:在电池反应Ni(s)+Cu2+(aq)=Ni(aq)2++Cu(s)中,当该原电池的电动势为零时,cu2+的浓度是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 20:27:09
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:在电池反应Ni(s)+Cu2+(aq)=Ni(aq)2++Cu(s)中,当该原电池的电动势为零时,cu2+的浓度是多少
已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加( ).A.Zn2+
有道化学难题、帮帮忙吧、若CU2+ + NI=CU + NI2+ , E CU2+/CN=0.337V, E NI2+/=-0.246V;1,判断反应方向2,根据上述反应设计电池(写出电池符号)3,若(CU2+)/(NI2+)=10,求该电池的电压
Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14.将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述
计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度(已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V).E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014是
计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度(已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V).解 E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014
非氧化还原反应如何设计为原电池?如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)设计成(—)Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)这类电池如何设计?有何规律?
电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ(Zn2+/Zn)=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数
电池Pt,H2(Pθ) │NaOH(aq)│HgO(s),Hg(l) 在298K时的电动势为0.9261V.写出电极反应和电池反应.求电池反应在298K时的平衡常数.→┼其中H2的2是下标,西塔是上标用符号表示最好,不行的话用文字表示
Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s
将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池 工作一段时间后 俩边 溶液PH如何变化
选择题 用下列反应设计原电池中不需要惰性电极的是A H2(g)+Cl2(g)==2HCl(aq)B Ce4+(aq)+Fe2+(aq)==Ce3+(aq)+Fe3+(aq)C Zn(s)+Ni2+(aq) ==Zn2+(aq)+Ni(s)D Cu(s)+Br2(g)==CuBr2(aq)选B 还是C ? 能解释一下么?
镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液,电池在充电、放电时的工作原理:Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O=(这里是双箭头,上面是放点,下面是充电)Cd(OH)2(S)+2Ni(OH)2(s) “电池放电时,负极区PH增大,正极区PH减少,但
镍镉电池反应的电极式镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2(左到右放电,右到左充
高二化学H离子(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)H离子(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号(s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq)
1.Cl2(aq)+ Br-(aq)→Cl-(aq)+Br2(aq)2.Fe3+(aq)+OH-(aq)→Fe(OH)3(s)
判断题:电池反应为Cu(s) + Cl2(g) =Cu2+(aq) + 2Cl- (aq)当增大Cu的质量,原电池的电动势不变,当增大Cl2(g)压力,原电池电动势变大,当增大Cu2+(aq)浓度,原电池的电动势变小.1.对2.错
请帮我平衡这条化学式:...Cu2+(aq) + ...I–(aq) ...CuI(s) + ...