恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：为什么有的题目说：NH3浓度大了,反应逆向进行；有的题目说：缩小体积增大压强所以反应争相进行；天啊,

可逆反应N2+3H2==2NH3在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是什么? 关于化学反应速率 之 可逆反应N2 +3 H2 = 2 NH3 一密闭容器里,该可逆反应反应平衡后.如果从容器里抽出一部分NH3,那么正逆反应速率会怎么变化? 恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：为什么有的题目说：NH3浓度大了,反应逆向进行；有的题目说：缩小体积增大压强所以反应争相进行；天啊, 【例1】某温度下,可逆反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是 ( ）A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等.B．单位时间生成n molN2,同时生成3n molH2.C． N2、H2、NH3的 对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3) 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可 可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能 22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）,放热,反应达到平衡的标志是—— （填编号）（3）体系的压强不再发生变化 （6）2V(N2正)=V（NH3逆）（7）单位时间 N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? 一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,（1）平衡向哪个方向移动?（2）达到新平衡后,NH3转化率?NH3的浓度?（增大,减小或不变） 一定温度下,在密闭容器中的可逆反应N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)达到平衡时,N2的转化一定温度下，在密闭容器中的可逆反应N2（气）+3H2（气）≈2NH3（气）达到平衡时，N2的转化率为20%，H2的转化率 求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2=2NH3（可逆反应）,反应达到平衡时,下列叙述中正确的是A.N2的体积分数保 对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化还有氮气的转化率怎么变? 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器