已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/05 21:46:56
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关于弱电解质的电离平衡的题目1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3(碳酸)的第一级电离常数.为了提高氯水中HClO浓度可以加入 (B)A.HCL B.CaCO3固体 C.H2O D.NaOH固体Cl2+H2O→←(可逆符号)H
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)为什么答案是B?
相同条件下,水的电离小于任何弱电解质的电离吗?
已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大,所以ClO-的水解程度大为什么?
为什么 相同条件下 电离常数越大 表示该弱电解质越易电离 对应的酸性或碱性相对越强.
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平衡后要使HClO浓度增加,可加入下列物质( )AH2S B Caco3 CHCL DNAOH 为什么 碳酸钙不是会和hclo电离出来的氢离子反应促
稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3).则以下离子方程稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > A.CO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na++
Hclo的电力平衡常数 K(HClO)=c(H﹢)c(ClO﹣)/c(HClO),式子中氢离子浓度是指溶液中的还是次氯酸电离的?
溶液中各离子浓度的判断已知 化学式 电离常数HClO K=3×10^-8H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11判断下面说法的正误并说明原因c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CIO-)+c(OH-)…谢谢
已知碳酸的第一级电离常数K1=4.2x10(-7),第二级电离常数K2=5.6x10(-11),HClO的电离常数为K=3x10(-8)写出以下反应的化学方程式①少量Cl2通入过量的碳酸钠中:②少量CO2通入到过量的NaClO中:
HClO和ClO-的区别?HClO不是不能电离吗?
电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如何计算?
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11HClO Ka=3.0×10^-8用电离常数说明为什么 NaClO+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3
HClO的电离方程式是什么啊?
HClO的电离方程式!如题·!
加热可促进hclo的电离吗?