已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 13:54:10
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已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是
A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)
解析是这样的
氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符号HCl + HClO
若想使HClO的浓度增大 需要消耗HCl
但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了?
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符
你可以这样分析,也许能更清楚些.
因为:反应Cl2 + H2O------HCl + HClO,所以可以用排除法:
A、通入HCl(g) 因为HCl的浓度增大 ,平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度也小了.
B、加入CaCO3(s) 因为与HCl反应,使HCl的浓度减小 ,但CaCO3不与HClO反应,所以平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度就增大了.
C、加入H2O 因为体积增大,所以 HCl 和 HClO的浓度都减小
D、加入NaOH(s) 因为与HCl 和 HClO都反应,所以 HCl 和 HClO的浓度都会减小
至于你后面提到的:“但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 吗 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了?”的问题,
主要是你没有注意化学反应存在先后的问题,加入HCl首先影响Cl2 + H2O----HCl + HClO的反应,而HClO-----H+ +ClO- 是氯水中发生的次要反应,所以 H+先影响Cl2 + H2O----HCl + HClO的平衡移动.
考虑到你可能有些基础知识掌握不是太清楚,所以我的解答有些啰嗦,见谅!
注意题目的要求,是提高氯水中HClO的浓度,平衡右移HClO的浓度就下降了,所以平衡必须向右移动。
氯水中存在Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO这样的可逆反应。
当通入HCl时,HCl = H+ + Cl-,增大了溶液中的H+、Cl-浓度,平衡左移,HClO浓度降低。
加入水,虽平衡右移,但Cl2、H+、Cl-、HClO浓度均降低。
加入NaOH,NaOH = Na+ + OH-,H+ + OH- = H2O,HClO + OH- = ClO- + H...
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氯水中存在Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO这样的可逆反应。
当通入HCl时,HCl = H+ + Cl-,增大了溶液中的H+、Cl-浓度,平衡左移,HClO浓度降低。
加入水,虽平衡右移,但Cl2、H+、Cl-、HClO浓度均降低。
加入NaOH,NaOH = Na+ + OH-,H+ + OH- = H2O,HClO + OH- = ClO- + H2O,生成NaClO,ClO-浓度增大,HClO浓度降低。
只有2CaCO3 + 2Cl2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + CaCl2 + 2HClO,导致HClO浓度增大。
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