0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下,这两杯酸稀释同样的倍数,谁的ph小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 04:21:00
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0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下,这两杯酸稀释同样的倍数,谁的ph小
1mol/l pH=3是弱酸,ph为什么=2就是强酸?
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一元弱酸的标准离解常数
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
关于盐的水解问题1:0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后 这里氢离子和氢氧根离子的物质的量不是相同吗?那请问溶液PH值为7吗?为什么?2:B mol/L等体积的弱酸HA与0.1mol/LNaOH混合后请问溶液PH值为
某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
弱酸如何计算PH值例如0.1mol/L的醋酸.如何计算
弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA(弱酸)与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA(弱酸)与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA(弱酸)
浓度均为0.1mol/L的强酸和弱酸,为什么ph值弱酸的大于二为什么我就是不懂!如题,pH相同的强酸和弱酸为什么弱酸浓度会比强酸大呢?例:pH=2的醋酸和盐酸.c(醋酸)大于c(盐酸)?为什么?
用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.需要NaOH多少?感激不尽!
强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论:PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论:PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为