某溶液中由水电离产生的C(H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3
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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )
在碱性溶液中,c(OH-)等于由水电离产生的c(H+) 为什么?
某溶液中由水电离产生的C(H+)=10 ^-12MOL的溶液酸性还是碱性?并求出该溶液中C(H+)的可能值
某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可
常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可
关于溶液PH值判定在常温(25°c)时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少
几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________;②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?还是只能选一个?
某溶液中由水电离产生的c(H+)=10的-10次方mol.L-1,该溶液的溶质不可能的是(b)a Ca(OH)2b Fe(NO3)3c H2SO4d HCl
某溶液中由水电离产生的C(H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3
水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7(10的-7次幂) mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )为什么选A,D?详细分析下好吗
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-11mol·∟-1,则该溶液的pH是多少本人愚钝 答得好再加分
常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H+)的可能值 c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因