0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小排列H2A有木 怎么排
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 15:57:35
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0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小排列H2A有木 怎么排
0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较 为什么?
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A.在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2OH3O++A2- C.在NaHA溶液中一定有:c(OH-)=c(HA-)+ 2
化学离子浓度的判断问题2.(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小大侠们 请写下具体解析吧
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是A在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同B在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等CNaHA溶液的PH一定大于7D在Na2A溶液中一定有c(
如题 两种溶液都是0.1mol/L 求混合后溶液的物料守恒 和 溶液中各种离子的大小关系
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的
混合溶液M为10ml 2mol/l NaHA(弱酸酸式盐)及10ml 2mol/l NaOH溶液混合得到,现向该溶液中加入10ml 1mol/l 氯化钡溶液,求混合后溶液中的钡离子浓度(已知Ksp(BaA)=1.8×10的-10次方)
0.1mol/L的NaHS溶液中离子浓度关系?
在0.1MOL/L盐酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小,这句话为什么是错的?
①写出下列溶液的物料守恒及电荷守恒(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液 + 0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合②比较溶液中各种物质(离子)的浓度大小(1)0.1mol/L的H2SO3溶液中 H2SO
将10ML 0.1MOL/L的氨水和 20ML 0.1MOL/L的盐酸混合后,溶液中离子各种离子的物质的量容度由大到小是什么浓度 不是容度
某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是( )A.0.01 mol/L的H2A溶液 B.0.01 mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积
常温下,某溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH一,存在的分子有H2A、H2O.根据题意回答问题:若溶液M是由10mL 2mol.L-1 NaHA溶液与2mol.L-1 NaOH溶液等体积混合而得到的,Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该溶
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 中的哪里?OH前还是后
化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然