CA(OH)2=(可逆)CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体,则CA(OH)2增多,是对的。向溶液中加入NACO3溶液,CA(OH)2固体增多为什么是错的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 14:44:23
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往一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,pH将怎样变化?已知 Ca(OH)2=可逆=Ca2++2OH-
Ca(OH)2中为什么有溶解平衡Ca(OH)2可逆生成Ca2+(aq)+2OH-(aq)呢?Ca(OH)2是强电解质,完全电离啊
一定温度,一定量水,石灰乳浊液存在电离平衡Ca(OH)2=可逆号=Ca2++OH-,加入少量生石灰,则:PH和钙离子浓度怎样变化?理由Ca(OH)2=可逆号=Ca2+2OH-
CA(OH)2=(可逆)CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体,则CA(OH)2增多,是对的。向溶液中加入NACO3溶液,CA(OH)2固体增多为什么是错的?
水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是( )(A)恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变(B)向悬浊液中加入少量
Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2—有什么粗偶
Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2↓+Ca2+ 为什么Ca(OH)2不拆开
氢氧化钙的电离方程式Ca(OH)2=Ca2+ +2(OH)-后面的+2(OH)-加括号可以吗?
Ca(OH)2(固)===(可逆)Ca2+ + 2OH-,给溶液加热,溶液PH升高为什么错?加热不是正向移动吗?OH的浓度会增大,H的浓度会减小,那么PH会增大,为什么错?第2个问题:25度时,水电离的C(H+)=10^(-14)mol/l的溶
饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
如题,下面的=== 默认为可逆符号.1、把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2 (s) ===Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )A 给溶液加热,溶液的pH升高B 恒温下向溶液中加入CaO,溶
一道判断正误的溶解平衡题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误:恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变说明理由,
Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-当混合液中加入少量生石灰后 Ca2+数目为什么会减小 Ph为什么不变Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-当混合液中加入少量生石灰后 Ca2+数目为什么会减小Ph为什么不变
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡:Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入生石灰我想问的是 1.为什么Ca离子浓度不变呢 ,求详解2.生石灰和水反应需要加热
把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) 可逆Ca2+(aq)+2OH-(aq)?恒温下向溶液中加入CaO,溶液的PH升高为什么错?
常温下,氢氧化钙的溶解度为0.148g,其溶于水达到饱和时存在如下关系,Ca(OH)2(g)=Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)=ca2+ + 2OH- ,若饱和石灰水的密度为1g/m³,则常温下Ca(OH)2的Ksp为?
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-1、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰
2Ca=Ca2 2Ca是钙分子吗