CA(OH)2=(可逆)CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体,则CA(OH)2增多,是对的。向溶液中加入NACO3溶液,CA(OH)2固体增多为什么是错的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 06:12:15
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CA(OH)2=(可逆)CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体,则CA(OH)2增多,是对的。向溶液中加入NACO3溶液,CA(OH)2固体增多为什么是错的?
CA(OH)2=(可逆)CA2+ +2OH-
给溶液加热,PH升高,为什么不对?
向溶液中加入少量CH3COONA晶体,则CA(OH)2增多,是对的。
向溶液中加入NACO3溶液,CA(OH)2固体增多为什么是错的?
CA(OH)2=(可逆)CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体,则CA(OH)2增多,是对的。向溶液中加入NACO3溶液,CA(OH)2固体增多为什么是错的?
氢氧化钙的电离是一个放热反应,所以你加热的时候其实是使反应向逆反应方向移动,就OH-减少了,当然PH不会升高 加入醋酸钠后,由于它会水解,就是变成醋酸,会留下OH-,使反应向逆反应方向移动,氢氧化钙就增多了 加入碳酸钠就是加入看碳酸根,那么钙离子会和碳酸根反应,变成碳酸钙沉淀,所以反应向正反应方向移动,氢氧化钙是减少的
氢氧化钙是少数反常物质之一,温度升高,氢氧化钙溶解度反而降低,因此碱性必然减弱
醋酸钠水解结合水电离的氢离子,促进水的电离,因此氢氧根浓度增大,反应向逆向进行,CA(OH)2增多
而加入碳酸钠会生成碳酸钙沉淀,所以CA(OH)2固体会减少...
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氢氧化钙是少数反常物质之一,温度升高,氢氧化钙溶解度反而降低,因此碱性必然减弱
醋酸钠水解结合水电离的氢离子,促进水的电离,因此氢氧根浓度增大,反应向逆向进行,CA(OH)2增多
而加入碳酸钠会生成碳酸钙沉淀,所以CA(OH)2固体会减少
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