水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是( )(A)恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变(B)向悬浊液中加入少量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 20:24:31
![水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是( )(A)恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变(B)向悬浊液中加入少量](/uploads/image/z/7626555-27-5.jpg?t=%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E4%B8%80%E9%81%93%E9%A2%98%E7%9B%AE%E3%80%8B%E3%80%8B%E3%80%8B%E5%9C%A8Ca%28OH%292%E6%82%AC%E6%B5%8A%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%AD%98%E5%9C%A8%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%B9%B3%E8%A1%A1%EF%BC%9ACa%28OH%292%28s%29%3D%3D%E5%8F%AF%E9%80%86%3D%3DCa2%2B%28aq%29%2B2OH-%28aq%29%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89%EF%BC%88A%EF%BC%89%E6%81%92%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%90%91%E6%82%AC%E6%B5%8A%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5CaO%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E4%B8%8D%E5%8F%98%EF%BC%88B%EF%BC%89%E5%90%91%E6%82%AC%E6%B5%8A%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F)
xSnP.An86)wMUH(o $ )H0S,poOir*!b٨s^C3hƆWZW+O1mc1*?DtրT'|"f8aKigj>W;5' Y')EDŽĈa{vV
水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是( )(A)恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变(B)向悬浊液中加入少量
水解电离平衡的一道题目》》》
在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是( )
(A)恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变
(B)向悬浊液中加入少量醋酸钠晶体,则其中氢氧化钙固体增多
(C)向悬浊液中加入Na2CO3溶液,则其中Ca(OH)2固体增多
(D)向悬浊液中加入足量MgCl2溶液,则Ca(OH)2会全部转化为Mg(OH)2
请解释每个选项(重在方法,严谨第一,简便第二),并选出答案,
水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是( )(A)恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变(B)向悬浊液中加入少量
A,加入CaO后它会与水反应,同时放热,促进Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),但是水也减少了.PH变大了
B,醋酸钠在水中会完全电离.醋酸根水解生成氢氧根,OH-增多,Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq)这反应平衡向左移动.所以Ca(OH)2固体增多
C,反应会生成碳酸钙,更难容,所以Ca(OH)2减少
D,对的
选AC
水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是( )(A)恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变(B)向悬浊液中加入少量
一道判断正误的溶解平衡题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误:恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变说明理由,
电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么
一道高中电离平衡的题目能使H2O+H2O====H3O+(水合氢离子)+OH-电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2C.在水中加稀H2SO4 D.将水加热至99摄氏度
Ca(oH)2的电离方程式
在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释
电离平衡与水解平衡请解释一下以上的知识点
盐的水解平衡和电离平衡互不影响吗
一元弱酸的电离平衡是否总大于水解平衡
水溶液的四个物质Ca(OH)2 CH3COOH BaSO4 CH3COONa 中,存在电离平衡的是哪个?
在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原
在盐类水解中,是不是存在水的电离平衡,盐的电离,这三个都存在?
在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解?
Mg(OH)2是强碱还是弱碱?分NaHC03在水中的电离&水解情况.
ca(oH)2在澄清时的电离与在浑浊时的电离方程式时什么
大一 刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓冲溶液的公式做题目比如在某浓度的NH3中 加入 某浓度的NH4CL 那
高中化学电离平衡质子平衡化学平衡水解平衡的区别就是各种平衡的区别
化学水解平衡和电离平衡有关碳酸氢钠溶液的平衡①HCO3-的水解:HCO3- +H2O= (OH-)+(H2CO3) ②HCO3-的电离:HCO3- =(H+) +(CO32- )且水解程度比电离程度大,氢氧根的浓度比氢离子浓度大.我想