已知NaCN比NaF更易水解,则两溶液中那个的离子总数大些?请从电离和水解的角度详细地解释!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 08:19:51
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已知NaCN比NaF更易水解,则两溶液中那个的离子总数大些?请从电离和水解的角度详细地解释!
1 在含有铝离子的KNO3溶液中,可通过加热的方法出去铝离子,证明盐的水解是吸热反应、 为什么对?2 已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相
已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系本人以为:因NaF的碱性较弱,所以F离子水解程度较小,所以F离子浓度大于CN离子
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的所有离子数目为N1,后者为N2,求N1,N2的大小关系
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2,下列正确的是( )A:n1大于
已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目n1,后者溶液中离子数目为n2,下列关系正确的是 A n1=n2 B n1>n2 C n1
体积相等,物质的量浓度相同的NaF,NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系是?(已知(已知HCN的电离程度小于HF)答案为前者大.
NaF和NaCN溶液中谁的离子数目多?物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN溶液中,哪一个溶液的离子数目多?怎么判断?可是水解出来的OH-数目不就是等于水解掉的F-或者CN-的数目吗?少了F-或者CN-的
HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大,这句话对吗?为什么?
NaCN溶液中再加NaCN能使水解程度增大吗?答案上说不能,为什么?
现有物质的量浓度和体积均相同的NACN与NACL两种稀溶液比较两种溶液中离子总数.要考虑盐的水解
盐类水解题 求证解法是否正确设NaF溶液中所有离子数目为a,NaCN溶液中所有离子浓度为b.酸性:HCN弱于HF.问a和b的大小关系?我的想法是:由于F- + h2o == HF + OH-,故一个F-水解出来一个OH-,同理一个C
弱电解质的水解相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaCN和NaClO的说法中正确的是A酸的强弱NaCN>NaClOBPH:NaCN<NaClOC与NaOH恰好完全反应时,消耗Na
弱电解质水解1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相同,NaCN溶液的PH较大,则下列关于同温.同体积.同浓度的NaCN和NaClO的说法中正确的是A酸的强弱NaCN>NaClOBPH:NaCN<NaClOC与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH
在NaCN溶液与HCN中,已知c(CN-)<c(Na+),可以判断出什么的水解程度与电离程度的大小,
HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,后者溶液中的离子总数为n;另有物质的量浓度和体积均相同的NaA(pH=10)和NaB(pH=9)两种
1、相同条件下测得:①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN
如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱如何判断1.NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,2.NaCN+HF=Naf+HCN,3.NaNO3+HF=HNO2+NaF,中HF,HNO3,HCN的酸性强弱