化学式电离常数(25℃) HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19.根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为:2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 21:27:57
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化学式电离常数(25℃) HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19.根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为:2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3为什么
有关化学盐类水解平衡的题目25℃时,几种弱酸的电离常数如下:CH3COOH HCN H2S 电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时,下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0_5
在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数为()
HCN的电离方程式
已知下面三个数据:7.2×10^(-4)、4.6×10^(-4)、4.9×10^(-10)分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判
已知下面三个数据:7.2×10^(-4)、4.6×10^(-4)、4.9×10^(-10)分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2NaCN + HF = HCN + NaFNaNO2 + HF = HNO2 + NaF由此可判
在25℃下将amol/L的KCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka
25℃水的电离常数是多少?
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
化学式为HCN的是什么?
有关电离平衡的问题.25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11则下列反应可能发生的是:碳酸氢钠溶液中加入HCN溶液HCN与碳酸钠溶液碳酸钠溶液与NaCN溶液如遇类
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2 HCN+NaNO2?NaCN+HF HCN+NaF NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判断下列叙述·不·正·确·的
题目是这样子给出电离常数:H2S(Ka1=5.7*10^(-8))(Ka2=1.2*10^(-15))HCN(Ka1=6.2*10^(-10))(1)相同条件下.比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由
CN-水解HCN电离相互促进吗