常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C(Na+)-C(A-)=9.9*10^-7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 10:43:33
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常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C(Na+)-C(A-)=9.9*10^-7
常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C(Na+)-C(A-)=9.9*10^-7 为什么啊?PH=8在这里是个什么意思哦?详解
常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA(pH=8)溶液和NaB(pH=12)溶液,下列说法中不正确的是( )A.NaA溶液中c(Na+)-c(A-)=10-6 mol·L-1B.NaB溶液中c(H+)+c(HB)=10-2 mol·L-1C.将两溶液混合,混
已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 (1)求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 (1)求此时该溶液
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A.反应后HA溶液可能有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积不相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A.反应后HA溶液可能有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( )
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH
有关于NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序的问题,急晕我了!常温下,下列有关叙述正确的是 ( )A.在Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6mol/LC.pH相等的
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?
常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7下列说法正确的是A.反应后HA溶液一定没有剩余.B.生成物NaA的睡溶液的PH可能小于7C.HA溶液和NAOH溶液体积可能不相等D.HA溶液的C(H+)和NAOH(OH-)一定相等选哪
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里
常温下,柠檬水的PH=3,则溶液中c(OH-)为
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 (混合后体积不变)求所得的NaA溶液中A-
在常温下,Fe3+在PH=3.7时,沉淀完全,Cu2+在PH=8时沉淀完全,酸性溶液中除去Cu2+中的Fe3+,加入的试剂最好是A.CUO B.NaOH C.Na2S D.H2S
常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L