1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为：c（CH3COO－）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)很容易明白氢离子浓度一定大于氢氧根的浓度并且醋酸根浓度最大,但是不理解钠

为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH 等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH...等体积1、ph=3的醋酸溶液.2、ph=3的hcl溶液.3、ph=11的氨水.4、ph=11的NaOH溶液.1、 1与4混合'''''''溶液中醋酸根与钠离子的浓度 等体积的NaOH溶液与醋酸溶液混合,ph=7,为什么醋酸就过量? 【高二化学】溶液混合的PH问题》》下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是（ ）（A）PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合（B）PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合（C）0.1 PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7 ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合,为什么溶液成酸性,ch3coona是碱性的,而多出的醋酸是酸性的. 下列叙述正确的是（ ）.A.95℃时纯水pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7---- 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比? 今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸,下列 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH 求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH= PH=2与ph=3的醋酸中醋酸根离子的浓度比值大于10/1 用同样的氢氧化钠中和 100ml的ph=3的醋酸 和1L 的ph=4 的醋酸 那一个用naoh PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,钠离子浓度和醋酸根浓度谁大 室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?A.PH=3的HCL 和PH=11 的KOH 溶液B.PH=3的H2SO4 和PH=11 的NaOH 溶液C.PH=3的硝酸 和PH=11 的氨水D.PH=3的醋酸 和PH=11 的Ba(OH)2 溶液说明原因,再说下这 ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序? 关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解