在100ml0.01mol/L的KCL溶液中.加入1ml0.0.1mol/L的AgNO3溶液,有沉淀生成吗?Ag+沉淀是否完全?求第二问解题过程我只记得离子完全沉淀是指剩余离子浓度<1×10^-5
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 19:09:44
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AgCl在10mL0.05mol/L的KCl溶液中比在20 mL0.01mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少,为什么?
在100ml0.01mol*L^-1kCl溶液加入1ml0.01mol*L^-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(Agcl的Ksp=1.8*10^-10) A,在100ml0.01mol*L^-1kCl溶液加入1ml0.01mol*L^-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(Agcl的Ksp=1.8*10^-10)A,有沉淀析出B,无沉
AgCl在10mL0.01mol/L的KCl溶液中比在20 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少这句话对么?我觉的应该是一样.但有不同的答案
在100ml0.01/L的KCL溶液中,加入在1ml0.01mol/LAgNO3溶液,有沉淀生成,为什么?AgCl的Ksp=1.8*10^-10 mol^2/L^2AgCl的Ksp=C(Cl-)*C(Ag+)=?【C(Cl-),C(Ag+)分别用什么计算?】
在100ml0.01mol/L的KCL溶液中.加入1ml0.0.1mol/L的AgNO3溶液,有沉淀生成吗?Ag+沉淀是否完全?求第二问解题过程我只记得离子完全沉淀是指剩余离子浓度<1×10^-5
已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正
已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓
已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^(-8)mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^(-5)mol/L.喏在5mL含有KCl和Kl各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液, 则(1)计算最终溶液中c(
已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )A.
在25度,为什么AgCl固体在20ml0.01mol/L的氨水中的溶解度比在20ml0.01mol/LNaCl溶液的溶解度大?
下列溶液与100mL0.1mol/L K2SO4溶液中钾离子物质的量浓度相同的是(求详细解答过程)下列溶液与100mL0.1mol/L K₂SO₄溶液中钾离子物质的量浓度相同的是( )A.100mL 0.2mol/L KCl溶液B.200mL 0.1mol/L K
怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液
有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c(ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^-5.若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液,计算最终溶液中c(Cl-)约为________
900ml0.05mol/l硫酸与100ml0.1mol/l的盐酸混合后pH=?
下列溶液中含氯离子物质的量浓度最大的是( ).A.10ml0.1mol/L的AlCl3溶液B.20ml0.1mol/L的CaCl3溶液C.30ml0.2mol/L的KCl溶液D.40ml0.25mol/L的NaCl溶液请给出具体的计算过程
300ml0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L0.1mol/L的KCl溶液中的Cl-的浓度之比约为
用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液
10ml0.01mol/l强酸和0.01mol/l弱碱中和 需要多少的弱碱