已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（ ）A.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 03:26:23
已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（ ）A.
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已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（ ）A.
已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（ ）
A.反应后溶液中离子浓度的大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.25摄氏度时,AgCl的Ksp的数值为1.69*10^-10
D .若在AgCl悬浊液中滴加少量的KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀
2.将25摄氏度,0.1mol/L下列物质的水溶液加热至80摄氏度（溶液体积变化忽略不计）,溶液的PH保持不变的是（ ）
A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH4Cl
麻烦没个选项都说下为什么

已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（ ）A.
1.溶解平衡中 Ksp数值的大小决定了溶液中离子浓度乘积的大小,例如AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl-],由于饱和AgCl中Ag和Cl是1：1的关系,那么[Ag＋]=[Cl-],就有Ksp（AgCl)＝1.69×10^-10 Ksp（AgI)＝1.4884×10^-16 C正确
温度不变时Ksp也是不变的,那么在浓度为0.01mol/L的Cl－和I－溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,必定先达到Ksp（AgI),所以先沉淀的是AgI B正确
在AgCl悬浊液中,剩余溶液是AgCl的饱和溶液,加入KI到一定量时,会达到Ksp（AgI),这时就会产生AgI沉淀,消耗溶液中的Ag＋,Ag＋减少以后,溶解平衡就会向溶解的方向移动,白色沉淀就会减少.D正确
A为什么不正确?沉淀刚产生时c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+),此时加入的NO3－等于Ag+,那么就不会有c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-),而当c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
时则说明Ag+已经过量,c(NO3-)>c(K+),所以A不正确.
2.先理解纯净水的PH值是增大的,因为水的电离会随着温度升高而增加.
H20＝＝H+ + OH-
KSP＝[H+][OH-],温度升高,KSP增大,溶液的PH值是根据溶液中[H+]决定的
NaCl中的氢离子都是水电离的,温度升高氢离子浓度增加,A错误
NaOH的氢离子都是水电离的,但是氢氧根中大部分是NaOH提供的,少量是由水电离的,电离同时产生氢离子.温度升高而[OH-]的浓度没有变化（变化有,但是数量级远远不够),KSP增大时,[H+]增大,B错误
H2SO4的氢离子主要是H2SO4电离的,水电离的部分很少,温度升高KSP增大但是[H+]没太大变化,[OH-]虽然有细微变化,可以使[H+]增加,顶多从10^-13上升到10^-12了,但是对2×10^-1的[H+]来说是在太微不足道了,所以C正确
NH4Cl不能确定,不能确定铵根水解的KSP移动方向,促进水解那么PH值是下降的,抑制的话会上升,水本身电离作用在升温的情况下会降低PH值.

已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30*10^-5mol/L.若在5mL含KCl和KI浓度为0.01mol/L的混合溶液1.中,逐滴加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是（ ）A. 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10-5mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L已知25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI 2010海南高考化学5题求解析5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>A 有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^-5.若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8ml0.01mol/LAgNO3溶液,计算最终溶液中c(Cl-)约为________ 氯化钠的溶解度A 20摄氏度时,氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是25%B 20摄氏度时,70克氯化钠的饱和溶液升温至40摄氏度得到不饱和溶液C 40摄氏度时,75克氯化钠的饱和溶液中加入25克水后氯 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓 20摄氏度时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别置于三个烧杯中 为什么：t2摄氏度A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1摄氏度时,C溶液中溶质的质量分数保持不变在t2摄氏度时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同（已知：t1小于t2,物质C随着温度增大溶解度 将20摄氏度的硝酸钾饱和溶液升温至80摄氏度时,正确的是（）A 溶液中溶质质量分数不变 B 溶液质量减少 C 溶液中溶质的溶解度减少 D 溶液仍为饱和溶液 已知现有30g物质A,它在25摄氏度时溶解在20g水中刚好形成饱和溶液,求该物质在30摄氏度的溶解度. 已知70摄氏度时 氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是37.5% 计算70摄氏度时氯化铵的溶解度 某结晶水合物的化学式为R.nH2O（式量为M）.25摄氏度时,将ag该晶体溶于bg水中恰好形成Vml饱和溶液,则下列关系中正确的是A.饱和溶液的物质量浓度为c=100a（M-18n）/MV mol/LB.饱和溶液中溶质的质量 下列氢氧化钙溶液中,溶质的质量分数最大的是?A 30摄氏度的不饱和溶液 B 30摄氏度的饱和溶液 C 90摄氏度的不饱和溶液 D 90摄氏度的饱和溶液 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl 2010海南高考化学求解析5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D． 向含有AgI的饱和溶液中加入更多的AgI,为什么银离子的浓度不变rt