已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 22:02:46
![已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓](/uploads/image/z/12898490-50-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A525%E2%84%83%E6%97%B6%2CAgI%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADC%EF%BC%88Ag%2B%EF%BC%89%E4%B8%BA1.22%C3%9710%E7%9A%84%E8%B4%9F8%E6%AC%A1%E6%96%B9mol%2FL%2CAgCl%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADC%EF%BC%88Ag%2B%EF%BC%89%E4%B8%BA1.25%C3%9710%E7%9A%84%E8%B4%9F5%E6%AC%A1%E6%96%B9mol%2FL%2C%E8%8B%A5%E5%9C%A85mL%E5%90%AB%E6%9C%89KCl%E3%80%81KI%E5%90%84%E4%B8%BA0.01mol%2FL%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A58ML0.01mol%2FLAgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%BF%99%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%89%80%E5%90%AB%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93)
已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓
已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓度大小关系是?
Ag+、Cl-、NO3-、K+、I-?
已知25℃时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25×10的负5次方mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8ML0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质离子浓
K+>NO3->Cl->Ag+>I-
由于混合前
n(K+)=1×10的负4次方mol
n(Cl-)=5×10的负5次方mol
n(I-)=5×10的负5次方mol
n(NO3-)=8×10的负5次方mol
n(Ag+)=8×10的负5次方mol
混合后,由于AgI的溶解度更小,所以Ag+优先与I-沉淀,
Ag+ +I-==AgI用去5*10^-5molAg+,
再剩的3*10^-5molAg+与Cl-沉淀,用去3*10^-5molCl-,所以混合后还剩余2*10^-5molCl-,
而K+和NO3-物质的量未变,混合后的物质的量分别为:
n(K+)=1×10^-4mol
n(NO3-)=8×10^-5mol
n(Cl-)=2×10^-5mol
浓度=物质的量/体积
所以浓度顺序为:K+>NO3->Cl->Ag+>I-
(Ag+由两种难溶物AgI和AgCl电离,所以Ag+极少,比Cl-少,而I-只由一种难溶物AgI电离,所以I-比Ag+还要少)
K+>NO3->Ag+>Cl->I-