电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态

电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态 电子总是先排布能量较低的原子轨道,再排布能量较高的原子轨道这样对吗 原子失电子时,是先失最外层的轨道电子,还是先失外层能量较低轨道的电子?请以铁为例 为什么能量高的电子在离原子核较远的区域运动? 问一个化学概念的理解“在多电子原子中,电子的能量是不同的.在离核较近的区域内运动的电子能量较低,离核较远的区域内运动的电子能量较高”——为什么?有通俗一些,不用公式和理论的 为啥原子中里层电子能量较低? 原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较低 核外电子能量化学书上说,离核越近的区域内运动的电子能量较低,而离核较远的区域内运动的电子能量较高.请问,这是为什么呢?是什么决定了电子能量的高低?是什麼给了电子能量?“核外电子 镍形成离子时为什么是失去能量较低的4s上的电子 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么 激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性.这句话为什么不对 Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗? 分子轨道能量的问题.成键轨道是波函数相加,电子云密度增大,为什么分子轨道的能量较原来两个原子轨道的能量低?反键轨道相反 哪些食物所含的能量较低? 原子中易失去的电子,其能量较高,这句话对吗为什么 电子亚层基础电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f 为什么键能越大,物质能量越低,物质越稳定?重点在“键能越大,物质能量越低”假如有A,B,C,三种元素,定义A和B组成的物质键能大,A与C组成的物质键能小,那么AB的能量低且较稳定,AC的能量高且较 分子轨道为何电子先排成键再排反键?既然 MO和 *MO,能量总和与原来 AO （2个）总和相等,又既然分子轨道的能量完全来自于电子的能量,再既然σ*的能量比AO高,称为反键轨道,σ比AO低,称为成键轨