作业帮电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 08:24:25
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电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态
电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态
电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态
能量最低原理
在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,也就是尽可能使体系能量最低
自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”.原子中的电子也是如此.在不违反保里原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.
原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定.当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p＜E4p.当n相同时,l越大,能级也越高,如E3s＜E3p＜E3d.当n和l都不同时,情况比较复杂,必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力.由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力,从而使多电子原子的能级产生交错现象,如E4s＜E3d,E5s＜E4d.Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果,提出了多电子原子轨道的近似能级图.用小圆圈代表原子轨道,按能量高低顺序排列起来,将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组,共有7个能级组.电子可按这种能级图从低至高顺序填入.
你说反了
电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态
电子总是先排布能量较低的原子轨道,再排布能量较高的原子轨道这样对吗
原子失电子时,是先失最外层的轨道电子,还是先失外层能量较低轨道的电子?请以铁为例
为什么能量高的电子在离原子核较远的区域运动?
问一个化学概念的理解“在多电子原子中,电子的能量是不同的.在离核较近的区域内运动的电子能量较低,离核较远的区域内运动的电子能量较高”——为什么?有通俗一些,不用公式和理论的
为啥原子中里层电子能量较低?
原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较低
核外电子能量化学书上说,离核越近的区域内运动的电子能量较低,而离核较远的区域内运动的电子能量较高.请问,这是为什么呢?是什么决定了电子能量的高低?是什麼给了电子能量?“核外电子
镍形成离子时为什么是失去能量较低的4s上的电子
有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为什么
激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性.这句话为什么不对
Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗?
分子轨道能量的问题.成键轨道是波函数相加,电子云密度增大,为什么分子轨道的能量较原来两个原子轨道的能量低?反键轨道相反
哪些食物所含的能量较低?
原子中易失去的电子,其能量较高,这句话对吗为什么
电子亚层基础电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f
为什么键能越大,物质能量越低,物质越稳定?重点在“键能越大,物质能量越低”假如有A,B,C,三种元素,定义A和B组成的物质键能大,A与C组成的物质键能小,那么AB的能量低且较稳定,AC的能量高且较
分子轨道为何电子先排成键再排反键?既然 MO和 *MO,能量总和与原来 AO （2个）总和相等,又既然分子轨道的能量完全来自于电子的能量,再既然σ*的能量比AO高,称为反键轨道,σ比AO低,称为成键轨