为什么HAc=c-H+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 20:17:36
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为什么HAc=c-H+
一溶液中含有等物质量的kAc和HAc,那么2c(k离子)=c(H离子)+c(Ac离子),为什么?
K=C(H+)*C(AC-)/C(HAC)是什么意思?这里的K是什么?
还是那题,那为什么[HAc]= [H+]?rt,明白了,是Ka=[H+][Ac-]/[HAc]的变形。全忘了。〒_〒
当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)当HAc与NaOH完全中和时,c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)为什么?完全中和难道不就是pH=7吗?
向HAC=H+AC反应中,加入AC离子,离解常数Ka不变么?为什么?
关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是:[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果
室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液等体积混合1、溶液一定是弱酸性吗?为什么?2、为什么混合后溶液c(Na+)>c(H+),为什么反应后剩余醋酸电离的c(H+)为少量,当剩余醋酸量大时,电离出的c(H+)不能比c(
碳酸钠水解平衡.求解释物料守恒和质子守恒!c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)(物料)c(H+)+c(HAc)=c(OH-)(质子) 为什么是这样子?
1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:A.c(Ac-)>c(cl-)>c(H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(HAc)>c(cl-)>c(H+)C..c(Ac-)=c(cl-)>c(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(cl-
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性为什么 c(HAC)>c(H+)
HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?说明理由吧为什么与n(H+)相比,体积增加的更多?那我这样理解也没有错吧:加水之后,n(OH-)没有变化,而
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)>c(CL-)>c(H+)>c(HAc)B、c(Ac-)>c(CL-)>c(HAc)>c(H+)C、c(Ac-)=c(CL+)>c(H+)>c(HAc)D、c(N
KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) 为什么不能表示中和热或者燃烧热?KOH(aq)+HAc(aq)==KAc(aq)+H2O(l) ,△H=-57.3KJ/mol能否表示中和热或者燃烧热 为什么?
0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合C(H+)=C(AC-)-C(HAC)吗
盐类水解的题将0.1mol/L的CH3COONa溶液20ml与0.1mol/L的盐酸溶液10ml混合后,溶液显酸性,那为什么c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)?另外c(Ac-)是什么?若是c(CH3COO-)的话它会和H+生成HAc,既然盐酸和它都是0.1mol/L,盐酸
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?