作业帮太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀CO2+NH3*H2O=NH4HCO3这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/08 11:57:43
太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀CO2+NH3*H2O=NH4HCO3这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形
太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀
CO2+NH3*H2O=NH4HCO3
这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?
我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形成了NH4OH,然后二者反应
H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O
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2NH4HCO3
所以应该写成
H2CO3+NH4OH=NH4HCO3+H2O
气死人了，那个方程式弄乱了
我的意思是第一步反应生成的(NH4)2CO3与H2CO3继续反应，生成2NH4HCO3
如果NH3溶于水形成NH3*H2O的话那表示NH3和H2O都没有被电离，那又怎么会反应呢？
应该是水分子被电离成H+、OH-，H+与NH3结合成NH4+，所以溶液中存在的应是NH4OH
我是说溶液中虽然大部分都是一水合氨，但一水合氨是分子所以不参加反应，真正反应的还是氢氧根离子和铵根离子，所以化学方程式中应写作氢氧化铵。（个人想法）
太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀CO2+NH3*H2O=NH4HCO3这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形
你的分析基本是正确的.主要问题有：没有NH4OH这种物质；(NH4)2CO3也应该不会稳定存在.（从离子间相互作用力的分析可以得出,虽然很多资料上写出了该物质,只是说明编书者的水平还不够）.
有关反应如下：
1.NH3+H2O==NH3*H2O
2.CO2+H2O==H2CO3
3.H2CO3+NH3*H2O===NH4HCO3+H2O
总反应为：
NH3+H2O+CO2===NH4HCO3
从电离理论看只有3是中和反应.从酸碱质子理论来看总反应也是中和反应.
本人学识有限,还望有高手指正.
cuo
你也可以这样写。
是过量的CO2 而且H2CO3不能稳定存在
其实这和过量二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液是差不多的。过量二氧化碳溶解于氢氧化钠溶液不是生成碳酸氢钠吗？这里生成碳酸氢铵一点没错。
先是二氧化碳和氨水生成碳酸铵和水，然后二氧化碳和碳酸铵反应生成碳酸氢铵。
属于中和反应不错，实际反应的是H2CO3+NH3*H2O=NH4HCO3+H2O，而H2CO3存在不是稳定的，所以两边消去了H2O，这和H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O是一个原理，你补充前面的分析基本是正确的。
你会离子方程式么？这个反应用离子的角度太容易明白了，所有的固液气在溶液里反应都是离子态的，所以你最后说反应的是NH4OH（这种物质有没有我无法考证，至少这种物质产生的瞬间就分解了，没有绝对合成不了的物质，只是存在时间问题）倒不如说是NH4+、OH~在参加反应...
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你会离子方程式么？这个反应用离子的角度太容易明白了，所有的固液气在溶液里反应都是离子态的，所以你最后说反应的是NH4OH（这种物质有没有我无法考证，至少这种物质产生的瞬间就分解了，没有绝对合成不了的物质，只是存在时间问题）倒不如说是NH4+、OH~在参加反应
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