0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出0.02可氢气B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸问AB两
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 17:13:25
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出0.02可氢气B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸问AB两
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出
0.02可氢气B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸问AB两种元素名称及在周期表的位置和电子式表示AB形成化合物的过程?十万火急
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出0.02可氢气B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸问AB两
0.5molA离子需要1mol电子,那么A离子就是1/0.5=2,就是+2价的
0.02克氢气就是0.01mol,
由 A H2
M 1
0.4 0.01
得A的原子量为0.4/0.01=40 A为钙Ca 第三周期2A族
B元素的阴离子结构与氩原子结构相同,B为第三周期,第三周期的非金属有硅磷硫氯
气态氢化物水溶液是强酸的只有氯Cl 第三周期7A族
Cl-【Ca2+】Cl-
(6.02*10^23)/6.02*10^23=1mol
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要1mol
说明一个A原子变成离子失去2个电子
A + 2 HCl ====ACl2 + H2
X 2g
0.4g ...
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(6.02*10^23)/6.02*10^23=1mol
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要1mol
说明一个A原子变成离子失去2个电子
A + 2 HCl ====ACl2 + H2
X 2g
0.4g 0.02g
x=40 所以A是Ca
B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸,说明是Cl
A: 钙第4周期第II A族B:氯第三周期第VII A族
Ca: + 2Cl (周围点上7个电子) -------( Cl )- Ca2+ (Cl)- (Cl周期围点上8个电子)
收起
A: Ca 第四周期IIA族
B: Cl 第三周期VIIA族
6.02乘10的二十三次方个电子 等于一摩是吧 那么每个A元素离子要想成为电中性要得到2个电子 又因为他与酸反应可知A为第二主族金属 0.02克换成物质的量是0.01MOL 根据第二主族与酸反应的规律可知A参加反应的物质的量为0. 01MOL 所以用0.4除以0.01等于40 可得A为钙 根据B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸 说以B是硫 ...
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6.02乘10的二十三次方个电子 等于一摩是吧 那么每个A元素离子要想成为电中性要得到2个电子 又因为他与酸反应可知A为第二主族金属 0.02克换成物质的量是0.01MOL 根据第二主族与酸反应的规律可知A参加反应的物质的量为0. 01MOL 所以用0.4除以0.01等于40 可得A为钙 根据B元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物水溶液是强酸 说以B是硫 Ca + S箭头 CaS (小点点我不给你画了)
收起
图中