2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 11:16:07
2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,
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2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,
2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,

2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,
2.4g镁就是0.1摩尔,从反应式来看,Mg+2HCl=MgCl2+H2,如果有1摩尔镁参加反应就有2摩尔电子转移到氢上,所以0.1摩尔镁参加反应就有0.2摩尔电子转移

0.2mol

2.4g Mg 就是 2.4/24=0.1 mol
Mg----Mg2+ 一个Mg失去2个电子
所以0.1mol失去电子数==0.1*2=0.2mol
Mg失去的电子数就是转移的电子数=0.2mol
0.2mol 就是0.2NA个

2.4克镁,即0.1摩尔
由于镁失去电子转化成镁离子,每个原子失去2个电子
所以失去电子数0.2摩尔
每摩尔数为6.02*10-23E
所以转移电子数为1.204*10的23次方

Mg+2HCl==MgCl2+2H2
24 2mol(镁从0加变到+2价，所以转移2mol电子)
2.4 x
x=0.2mol

Mg+2Hcl=Mgcl2+h2
Mg-2e-=Mg2+
2。4克镁反应就即消耗0。1mol镁所以转移0。2mol电子，即转移电子个数=0.1*6.02*10^23

2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程, 7.1克氯气与足量石灰乳反映转移电子为? 7.1克氯气与足量石灰乳反映转移电子为? 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的? 一定条件下,56克铁粉与足量的盐酸完全反应转移的电子数目 ①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误＆为什么 = = 0.9g铝与足量盐酸反应时,转移电子的物质的量是多少? Al与足量的NaOH`稀盐酸溶液完全反应转移电子数是否相等 0.5mol铝与足量盐酸反应转移的电子数为?(答案我知道,) 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数是0.3NA吗 0.5molAl与足量的盐酸反应转移电子数为____ 常温常压下,22.4l的氯气与与足量镁粉充分反映,转移的电子数怎么算, 8.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×10 23的是A.标准状况下,22.4LH2和CO混合气体中的原子数B.1.6gCH4中含有的电子数C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数D.1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么不是2 标准状况下33,6L氯气与足量的铝充分反映,转移的电子数怎么求 在一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫酸充分反映,转移电子数是多少..谢 一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分