某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3).某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放出氢气3.36L(标准状况),所
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 09:12:54
某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3).某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放出氢气3.36L(标准状况),所
某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3).
某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放出氢气3.36L(标准状况),所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色.若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子,需通入标况下氯气3.36L(不考虑氯气与水的反应).求该合金未被氧化时铁的质量分数.
答案是98.8% 但是我想要详细一点的过程,最好不要太简略.
某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3).某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放出氢气3.36L(标准状况),所
第一步先化为物质的量(物理学家用1为单位,化学家用6.023E23),
列方程式
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
0.15 0.15
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,K(SCN)就是保证全都是Fe2+,没有三价
0.05 (0.30-0.15)
2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
0.30 0.15 本反应的二价铁系前两反应之总和.
到此为止如果你做出了,说明基本功还不错.
这样,就有0.2mol Fe以及0.05molFe2O3
即,合金未被氧化时:Fe为0.30mol,
从19.4g里面,减去因为被氧化多出的质量(即Fe2O3的O元素的部分):
19.4-16*3*0.05=17g,即合金未被氧化的总质量,
用0.3molFe的质量去除.得到结果.
0.98823529411764705882352941176471