将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+反映）.求生锈的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 06:15:00
将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+反映）.求生锈的
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将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+反映）.求生锈的
将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+反映）.求生锈的铁片总质量（铁锈成分以Fe2O3·H2O计算）

将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+反映）.求生锈的
硝酸溶解有铁剩余=>溶液里是Fe2+
10.65g Cl2=>0.15molCl2=>得0.3mol电子
1.21L NO(?是1.12吧）=>0.05molNO=>失0.15mol电子
Fe2+->Fe3+=>失1电子=>有0.3molFe2+（Cl2氧化）
Fe->Fe2+=>失去2电子=>溶解Fe:0.075mol
余下的0.225molFe2+是由Fe和Fe3反应而来
Fe(0.075)+2Fe3+(0.15)=3Fe2+
总溶解Fe:0.15mol Fe2O3.H20:(0.15/2)mol
让后算出来加起来

溶液中Fe2+来源：一部分是硝酸氧化而来，一部分是Fe3+氧化而来；
Cl2=015mol 氧化0.03molFe2+ 即溶液中最后有0.3molFe2+
由硝酸氧化得到的Fe2+：NO(应该是1.12L吧)=0.05mol 对应0.075molFe2+（氧化前是单质Fe）
余下0.225mol的Fe2+是由反应：2Fe3+ + Fe=3Fe3+ 得到的
则其中有2...

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溶液中Fe2+来源：一部分是硝酸氧化而来，一部分是Fe3+氧化而来；
Cl2=015mol 氧化0.03molFe2+ 即溶液中最后有0.3molFe2+
由硝酸氧化得到的Fe2+：NO(应该是1.12L吧)=0.05mol 对应0.075molFe2+（氧化前是单质Fe）
余下0.225mol的Fe2+是由反应：2Fe3+ + Fe=3Fe3+ 得到的
则其中有2/3*0.225=0.15mol的Fe3+ 有1/3*0.225=0.075mol的Fe
则被氧化的Fe单质共0.075+0.075=0.15mol
铁锈有0.15/2=0.075mol
总质量：
1）铁锈：0.075*（56*2+16*3+18）=13.35g
2）被氧化的铁：0.15*56=8.4g
3）未反应的铁：3g
总共：13.35+8.4+3=24.75g
（如果NO是1.21L最后答案近似是24.618g）

收起

将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+反映）.求生锈的 将一块生锈的贴片置于稀硝酸中,反应结束后收集到1.12LNO气体（标况下）,溶液中还剩下3克单质铁.取出铁后,向溶液中通入10.65克氯气,恰好是溶液中的亚铁离子全部被氧化(假设氯气只与亚铁离 将一块生锈铁片(铁锈的成分为Fe2O3.H2O)置于200.0mL稀HNO3中,反应结束后收集到1.120L NO(标准状况),溶液中还剩下3.000g单质铁.取出铁后,向溶液中通入10.65gCl2,恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与F 1.（过程）将部分生锈的铁块73.1g放入400g稀硫酸中,铁块完全反应掉.反应后称量,溶液质量为471.1g,求:1.此铁块中铁元素的百分比.2.硫酸中溶质的质量分数.谢. 将3．2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中,已知硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水将3．2gCu溶于30 mL R mol/L过量硝酸溶液中，已知硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被...物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余, 有一块生锈的铁块重4.4g,加入足够的盐酸完全反应后生成0.1g氢气,铁片上铁锈的质量是多少 将铁块悬挂于铁架台上并完全浸没入烧杯内的稀盐酸中,铁块反应完后,液面比刚浸没时下降0.5cm .已知烧杯的横截面积为10cm2,不考虑反应时溶液本身体积的变化,则反应结束时比刚浸没时,烧杯 探究铜与浓硝酸的反应.发现浓硝酸久置会显黄色.原因是?实验结束后立即将导管插入到盛有NaOH溶液的烧杯中.目的是 现将11.2g铁粉完全溶解在500ml稀硝酸中,硝酸的还原产物是一氧化氮,反应结束后,再加入6.4g铜粉,试求下列情况下.硝酸物质量的浓度:(1)铜粉恰好完全溶解且无气体放出(2)铜粉恰好完全溶解一半 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝 将一生锈的铁片(铁锈成分Fe2O3)放入稀HNO3中,反应结束后收集NO气体11.2L(标准状况）,溶液中还剩下5g固体残渣,过滤后,向溶液中通入35.5gCl2,恰好使溶液中Fe^2+全部氧化,求铁片中铁锈的质量分数答 将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集到1792ml气体标况下,标准状况下的标准气体（NO2,　NO）,）,溶液中残 将一个生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中,看到...将一个生锈的铁钉放入足量稀硫酸中,首先看到.,反应方程式为.,一段时间后,又看到铁钉表面.出现,反应方程式为. 向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还 向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还 铜与浓硝酸反应后,若铜有剩余,则反应将要结束时反应的化学方程式 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,若反应结束后反应物没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为多少?