ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 09:58:54
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ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算?
ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算?
ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算?
K=e^(-ΔrGm/RT)=e^0.0689=1.071
K=exp(-ΔrGm/RT)
带入数值即可
ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算?
△ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT)中的R是什么啊?
△rGmθ=-RTlnKθ这个式子是怎么得来的?
-RTlnK(θ)=△rGm(θ)中的T R KT △r Gm(θ)都是什么啊- -就是想知道下- -
用ΔG0=-RTlnk找出来的k是Kp还是Kc?
化学中热力学计算标态时的平衡常数 △ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT) 当中的2.303是哪里来的呢△ rGm (T)=-RTlnKlgK=(-△ rGm/2.303RT)当中的2.303是哪里来的呢
根据公式△rG*m(T)=-RTlnK*p,可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度根据公式△rG*m(T)=-RTlnK*p,可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度为T,压力为标准压力下,气体
【化学】活度Ja和分压商(浓度商)Q到底是什么关系看了化学反应等温式:ΔrGm=ΔrGθ+RTlnJa发现Ja(不算气态反应)和Q的的取值是一样的书上也说“Ja代表了化学平衡一章中讲到的分压商和浓
化学公式角标ΔrGm ΔfGm
ΔrGm = ΔrHm - T ΔrSm的推导还有非标准状态摩尔吉布斯自由能变的公式推导
已知反应C(s)+CO2(g)的ΔrGmθ=170255 - 55.197lnT + 26.15×10-3T2- 2.43×10-6T3 - 34.27T.求在标准压力下,1200K时CO2(g)的平衡转化率.
请问用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是什么?.A'等温 B.等温等压 C.等温等压且不作有用功D.等温等压且不作膨胀功 E.等压对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是A.当c(Cu2+)=c(Zn2+
已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是:(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0根据
Hess定律对于计算ΔrSm和ΔrGm都适用吗?
化学热力学及化学平衡习题(ΔrGm)计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)
运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H=
已知反应:NH4HCO3(s)==(可逆)==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔrGθm=31.3kj/mol试说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因。
为什么电阻和电流非线性关系已知Ix=E/(Rg+R+Rx),E为电池电动式,Rg为表头内阻,Rx为待测电阻.