为什么核外电子排布时先排在3d层再排4p层?最好能够解释3d层能量为什么比4s高.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 21:24:09
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为什么核外电子排布时先排在3d层再排4p层?最好能够解释3d层能量为什么比4s高.
为什么核外电子排布时先排在3d层再排4p层?
最好能够解释3d层能量为什么比4s高.
为什么核外电子排布时先排在3d层再排4p层?最好能够解释3d层能量为什么比4s高.
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道.也就是尽可能使体系能量最低.洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来量子力学证明,电子这样排布可使能量最低,所以洪特规则可以包括在能量最低原理中,作为能量最低原理的一个补充.在同一个原子中,离核越近、n越小的电子层能量越低.在同一电子层中,各亚层的能量按s、p、d、f的次序增高的.因此,E1s<E2s<E3s……;E4s<E4p<E4d…….
为什么核外电子排布时先排在3d层再排4p层?最好能够解释3d层能量为什么比4s高.
核外电子排布中为什么先排4s层再排3d层?那么有什么规律么?后面的排布问题还有多少如上的特例?
关于复杂原子的核外电子排布式问题为什么Cl的排布式最后两位是3S23P5.不是说p.d.f级全满半满或全空是稳定的吗?像Cu的最后两位是3d10 4s1.
S,P,D区元素在周期表中各占多少个族?他们的原子核外电子排布各有什么特征
原子核外电子排布时,4d是在第几个电子层?
求助核外电子排布的一些疑问关于1s,3s,4p的能量高低已经理解,①为什么书本上显示能级排布的时候,第4,5都到f能级,6只到6d能级,7只到7p能级,难道没有6f6d6g能级么?②怎么根据实际情况理解全空,
为什么Cr元素(第24号)的核外电子层排布是1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 而不是1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^4 4s^2
为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1
第4周期钴的核外电子排布是怎样的为什么第3层是15
Fe2+的核外电子排布,正常不应该是4s比3d先排吗.那为什么Fe2+不是4s2 3d4是3d6?
铌,钌,铑,钯,铂的核外电子排布铌,钌,铑的5s层为什么只有一个电子,而另一个排在4d层,也不符合半充满啊!请分着说.钯为什么价电子排布是4d10而不是4d8.5s2?难道是因为全充满?为什么同族的镍是3
钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原想:3d能级比4s能级能量高,不用绘制,但又想到无论是书写电子排布式还是电子排布图都要把3d放
化学元素Cu的核外电子排布为:1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^10 4S^1 为啥Cu的常见...化学元素Cu的核外电子排布为:1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^10 4S^1为啥Cu的常见价态是+2价而不是+1价?应该使+1稳定挖?
可能存在核外电子排布式1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3s^2 4s^2 4p^1的原子么?为什么?
在原子核外电子排布规律中,为什么此次外层电子不超过18,倒数第3层不超过32
核外电子排布钙2 8 8 2,锌2 8 18 2.但为什么钙比锌活泼.“3d亚层上的10个电子对4s电子的屏蔽作用小于3s亚层和3p亚层电子对核电荷的屏蔽作用”why?3d离4s最近,而同种电荷相斥,应该对4s屏蔽更
Fe2+和Fe3+的核外电子排布式?为什么fe2+不是3d5 4s1的稳定结构?
和Ar核外电子排布相同的阴离子为什么习题中只给出S2-和Cl-,P也有-3价的啊