c（H+）/C（OH-）=10^12的溶液中 为什么显酸性呢?说的详细一点,

为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+）=C（OH-） c（H+）/C（OH-）=10^12的溶液中 为什么显酸性呢?说的详细一点, c(h+)/c(oh-)=10^-12是什么溶液 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 水的电离和PHPH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则c(H+)或c(OH-)的变化情况（ ）A.c(H+)和c(OH-)都减小B.c(H+)增大C.c(OH-)增大D.c(H+)减小 向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H2O）是多少?55. Fe (OH)3+3H+Fe3++ H2O的平衡常数K为什么是c(Fe3+)/c3(H+)?为什么不是[c(Fe3+)*c(Fe (OH)3)]/[c3(H+)*c(H2O)]?方程式是：Fe (OH)3+3H+=Fe3++ H2O（可逆） 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-) 醋酸钠加热时C(H)的变化由质子守恒C(H)+C(CH3COOH)=C(OH),又c(CH3COOH)和c（OH）变化幅度相同,那么C(H)不变吗? 在C(H+)/C(OH-)=10^12的溶液中这句话的含义是什么? c(OH-)/C(H+)=10的12次方 溶液为什么就为酸性 高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 09化学全国卷10 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 09化学全国卷10 用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 水溶液中的离子平衡的问题在上课老师讲的是Kw=c（H+）·c（OH-） 而且c(H+)=c(OH-) 但是为什么在做很多题目的时候里面 要用Kw=c（H+）·c（OH-） 并且已知一个的浓度求另一个离子 但是 c(H+)≠c(OH- 水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? 将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是（）A c(K+)>C(OH-)>C(H+)>C(AC-)B c(K+)>C(OH-)>C(AC-)>C(H+)C c(K+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)D c(K+)=C(AC-)>C(OH-)>C(H+)