SiO2+C=CO(g)+SiO(g) Si+C=SiC 这两个反应达到平衡时的温度,热力学计算过程真空条件,压强不变要用哪个公式呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 14:48:40
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SiO2+C=CO(g)+SiO(g) Si+C=SiC 这两个反应达到平衡时的温度,热力学计算过程真空条件,压强不变要用哪个公式呢?
SiO2+C=CO(g)+SiO(g) Si+C=SiC 这两个反应达到平衡时的温度,热力学计算过程
真空条件,压强不变要用哪个公式呢?
SiO2+C=CO(g)+SiO(g) Si+C=SiC 这两个反应达到平衡时的温度,热力学计算过程真空条件,压强不变要用哪个公式呢?
第一个的话.需要了解是什么样的反应器,压强是否恒定等情况.
第二个都是固体么.那是不是直接用dG = dH - d(S.T)?
G=-RTlnK
SiO2+C=CO(g)+SiO(g) Si+C=SiC 这两个反应达到平衡时的温度,热力学计算过程真空条件,压强不变要用哪个公式呢?
SiO2+2C能否生成SiO+CO?
Si(s)+O2(g)=SiO2(s) 怎样计算 该反应的焓变.似乎要考虑Si 和SiOSi(s)+O2(g)=SiO2(s) 怎样计算 该反应的焓变.似乎要考虑Si 和SiO 的空间结构.求详解,强调,是详解.设硅为a mol
【化学】关于用C还原SiO2的化学方程式的问题高中《化学·必修一》是这样写的:SiO2 + 2C ==== Si + 2CO生成物为什么不是CO2呢?(我查过ΔG,生成CO2反应也能自发)是否因为方程式左边的C是过量的?
1:3SiO2+6C+2N2=高温=Si3N4+6CO,若反应中测得生成4.48LCO气体(标准状况下)转移的电子数是:2:3A(g)+B(g)=(可逆反应)=xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15mol/(L
SiO2+2C==(高温)Si+2CO 与 SiO2+3C==(高温)SiC+2CO 这两个方程式的区别.
容器中c(co2)=c(co)为什么不能说明反应达到平衡.反应是c(s)+co2(g)≒2co(g)
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?原理.已知①:2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?
MgO+C=Mg(g)+CO(g)中,g代表什么?为什么CO不用↑?
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L...急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,(1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为6
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol;CO(g)+ O2(g)══C
某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c
对下列平衡体系,改变条件后,平衡向正方向移动的是( )A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q(加入更多的C)B.H2S(g)==H2(g)+S(g)+Q(移走H2)C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q(用Fe作催化剂)D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q(减小压强
在化学反应2CO+O2==(点燃)2CO2中,CO、O2、CO2的质量如下,其中符合质量守恒定律的一组数据是A 3g 8g 11g B 2g 1g 2g C 2g 1g 3g D28g 32g 60g
在化学反应2CO+O2==(点燃)2CO2中,CO、O2、CO2的质量如下,其中符合质量守恒定律的一组数据是A 3g 8g 11g B 2g 1g 2g C 2g 1g 3g D28g 32g 60g 要具体过程 谢了!
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是:( )A、CO在平衡时转化率为10%B
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
C(石墨)+H2O=CO(g)+H2(g)的熵变?