判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 02:34:06
判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简
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判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简
判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.
H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 V
Fe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 V
Cr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V
请以简单电对计算说明

判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简
能.以Fe3+为例

考虑反应 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + 2H+ + O2,正极Fe3+/Fe2+,0.77V,负极O2/H2O2,0.70V,正极>负极,反应能够自发进行.也就是说,Fe3+能够氧化H2O2.
再考虑反应 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O,正极H2O2/H2O,1.76V,负极Fe3+/Fe2+,0.77V,正极>负极,反应能够自发进行.也就是说,H2O2能够氧化Fe2+.

以上分析表明,上述2个反应都能自发进行.将这两个反应合并,总反应就是
2H2O2 = 2H2O + O2
这就是H2O2的分解反应.所以Fe3+将H2O2的分解反应拆成了2个子反应分别进行,但反应前后Fe3+不变,也就是说Fe3+是H2O2分解反应的催化剂.Fe3+的存在降低了H2O2分解反应的活化能,提高了反应速率.

Mn2+也是一样.关键在于MnO2/Mn2+的电极电势落在H2O2/H2O的电极电极电势（1.76V）和O2/H2O的电极电势（0.70V）之间,使得Mn2+可以被H2O2氧化,而同时MnO2又可以氧化H2O2,从而催化H2O2的分解.Cr3+也是同理.

推而广之,相关电极电势落在1.76V和0.70V之间的物质,都可以催化H2O2的分解.

从电势上感觉是可以，但不知道如何计算，哈哈。

可以的
催化剂

判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简 Fe3+ Cr3+ Mn2+ Ni2+ 的分离与鉴定 常见阳离子混合溶液的分离与鉴定（设计方案）1：Co2+/Pb2+/Mn2+/Hg+2:Fe3+/Cr3+/Mn2+/Ni+ 今有一瓶含有 fe3+.cr3+.ni3+.mn2+离子的混合液,如何将他们分离出来,请设计分离示意图 分别测定 CR3+ FE3+ 溶液中含有Co2+ Pb2+ Mn2+ Hg2+ 如何分离并鉴定如题另外一种溶液含有Fe3+ Cr3+ Mn2+ Ni2+ 如何分离并鉴定 阳离子鉴定与分离第一组Co2+ Pb2+ Mn2+ Hg2+ 第二组Fe3+ Cr3+ Mn2+ Ni2+已知某溶液中可能含有以上（第一组或第二组）四种离子,要求判断那种离子存在,并分离.要实验现象和化学方程式 如何分离Al3+,Fe3+,Cr3+ 如何鉴定Cr3+或Mn2+的存在 混合溶液中 Al3+、Cr3+、Fe3+、Mn2+离子的分离与鉴定请根据无机化学的原理,提出具体可行的实验方案.若有必要,写出注意事项. 用离子—电子法配平下列反应用离子—电子法配平下列反应(1)Fe2+(2+在上)+MnO4/-(4在下,-在上)===Mn2+(2+在上)+Fe3+(3+在上) （酸性介质）(2)Cr3+ H2O2===CrO4/2- +H2O （碱性介质）(3)MnO4/- +H2O2===Mn2+ +O2 （酸 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平 水溶液中Fe3+,Ni2+,Cr3+,Zn2+的分离与检出 水溶液中Fe3+,Ni2+,Cr3+,Zn2+的分离与检出 怎样检测废水中Fe3+和Cr3+的含量? Fe3+和Cr3+哪个半径大?最好是有解释 根据磁矩可以判断出什么某金属离子与弱场配体和强场配体生成的两种配离子的磁矩分别为4.9和0.则该金属离子可能是（ ）Cr3+ Mn2+ Mn3+ Fe2+ 在酸性介质中发生歧化反应的离子是.Mn2+,Mn3+,Cr3+,Ti3+