书上说活化分子多出的那部分能量叫活化能,那么活化能的决定因素是什么?它是对于一个分子来说的还是对一个反应来说的?

书上说活化分子多出的那部分能量叫活化能,那么活化能的决定因素是什么?它是对于一个分子来说的还是对一个反应来说的? 组成相同物质的分子所具有的能量是不一样的吗?我们平时所说的分子所具有的能量是只分子的平均能量吗?为什么在活化能这部分说 ：“活化分子高出反应物分子平均能量部分叫做活化能”? 化学中的活化能是什么,定义有：活化分子高出的能量.什么是高出的能量 书上说：活化分子的能量不一定比普通分子高.那我就奇怪了,为什么那些比活化分子能量还高的普通分子不被称为活化分子呢? 活化能概念活化能:活化分子所多出来的能量活化能=反应断键所要吸收的能量吗?为什么 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~ 有高中生物必修一活化能部分学的好的吗?我有点问题想要咨询,高中生物书上活化能概念是这样说的:分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需的能量称为活化能,而酶可以降低活化 活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量 升高温度活化能变不变?为什么?活化能不是反应物分子平均能量和之差吗?那升高温度反应物分子平均能量不是升高了吗?如果活化分子最低能量不变的话,活化能不是该降低吗? 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗?离子反应不用活化能启发,那溶液中的离子是“活化分子”还是“普通分子”? 1.为什么反应物的活化分子有限,但在非可逆反应中能全部反应?2.活化能究竟是指反应所需的最低能量与反应物的平均能量之差还是活化分子比一般分子高出的能量?3.在增加浓度时,单位体积的 1.除了温度外完全相同的反应体系,高温的是否比低温的活化能低（过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能）2.如果体系中多数是活化分子,或者说多数分子能量都很 在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这里的所说的高于平均分子能量的那部分能量是怎么存在于分 活化能的定义是“活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能”,其中的所有分子指那些.如果指的是参加反应的分子,那么如果多数分子的能量都很高,活化能岂不是反而低了吗 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 因为活化分子能量高 所以时碰撞时才能化学键断裂吗那又为什么有克服原子间作用力需要能力当化学键形成时又会怎么样 请高人把化学键断裂和形成的过程用反应吸热放热活化分子活化能