醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况 答案是3种,为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 23:09:46
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醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况 答案是3种,为什么?
醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况 答案是3种,为什么?
醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况 答案是3种,为什么?
溶液中只有H+、OH-、Ac-、K+四种
电荷守恒:
[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-]
溶液呈酸性,所以[H+]>[OH-],而 [H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-],所以有[Ac-]>[K+]
要同时满足两个不等式,各离子浓度大小关系可能为:
[H+]>[OH-]>[Ac-]>[K+](这个不可能,醋酸溶液中醋酸根与H+浓度相同,醋酸钾溶液中醋酸根大于氢离子浓度,两种溶液都不可能存在H+浓度大于醋酸根浓度的情况,混合以后也是一样,所以这种关系排除),
余下的就是下面三种了
[Ac-]>[K+]>[H+]>[OH-]
[Ac-]>[H+]>[K+]>[OH-]
[Ac-]>[H+]>[OH-]>[K+]
醋酸钾和醋酸的混合溶液,当溶液显酸性时,离子浓度大小顺序可能有几种情况 答案是3种,为什么?
同体积同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合显酸性还是碱性?为什么?
为什么等浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液呈酸性
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时,溶液为何显酸性?不是说水解大于电离吗?还有相关的,比如弱酸及其相应的盐等浓度等体积混合.
醋酸钠和醋酸等摩尔混合溶液呈酸性还是碱性?醋酸根的水解程度大还是醋酸分子的电离程度大? 为什么?
浓度均为0.2摩尔每升的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后溶液显酸性 则醋酸根离子浓度加醋酸浓度等于0.2为什么?
1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不
同浓度同体积的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性还是碱性?
醋酸和醋酸混合溶液 pH=7 醋酸浓度为什么小于醋酸根浓度,
同物质的量的呈碱性的盐和酸混合溶液呈什么性,呈酸性的盐和碱混合什么性等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小
常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,当溶液呈中性时,为什么醋酸根离子不可能大于钠离子浓度
醋酸和氢氧化钠溶液混合 离子方程式
等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?为什么?
等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液会显什么性?
为设么碳酸钠固体和醋酸溶液可以比较碳酸和醋酸的酸性强弱?