前辈好、H+H=H2 H+Cl=HCL I2—>I+I S+O2=SO2 是吸收能量?为什么

前辈好、H+H=H2 H+Cl=HCL I2—>I+I S+O2=SO2 是吸收能量?为什么 CaCO3+2HCl中的CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2♂为什么Cl要舍去?而H2留下? CaCO3+2HCl中的CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2♂为什么Cl要舍去?而H2留下?3Q 2H2(g) +2 Cl 2(g) = 4HCl(g)放热ΔH=-183KJ/mol 还是 ΔH=-366KJ/mol H2+Cl2=2HCl是离子方程式吗?有没有方程式子写成 H2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2 (Q1>0,Q2>0)根据元素周期可知 r(Cl)Q2 SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=216kJ/mol元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol(怎么算出△H=+216kJ/mol, 已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 H2+Cl2===(加热)HCl 中H 和Cl为什么要加“2”本人是化学新手上路,一直搞不懂,求指教+++++++++++++++++++高分 同温同压下,H2（g）＋Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H为什么相同? 请问 置换反应有离子方程式吗?例如:Mg与HCl反应如果有 应该是这样吗：写：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑拆：Mg+2H正+2Cl负=Mg2正+2Cl负+H2↑删：Mg+2H正=Mg2正+H2↑ 已知S-Cl,Si-Si,H-H,H-Cl键能分别为:360.176,436,431千焦每摩尔SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)反应该反应的反应热是多少?答案是△H=+236KJ/mol SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol如何求236 SO₂+Cl₂+2H₂O==H₂SO₄+2HCl的离子方程式是什么? 已知 si-cl的键能为360kj/mol,如何si-cl4的能量已知键能 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-CKJ/MOL 460 360 436 431 176 347 求 SiCl(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) 的反映热的详细计算过程 关于质能守恒定律以H2+Cl2(点)=2HCl为例∵质量守恒∴M（H）+M（Cl）=M（HCl）又∵E=mc²则E（H）+E（Cl）=E（HCl）但是实际情况是E（H）+E（Cl）＞E（HCl）为什么?是C有变化吗?我知道这个反应式放 巧取h值:1.h-h=h×h h=( ) 2.h÷h=h×h h=( ) 3.h×h=h+h h=( ) 电离 (9 13:53:0)酸：电离生成的阳离子全部都是H+的化合物那 盐酸：HCl=H++Cl-这里的阳离子是H+?H+是H+的化合物、?