解一个高中方程组8=ka1=ka^7

解一个高中方程组8=ka1=ka^7 v配制 pH = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓冲对是--------------( )( Ka HAc= 1.8×10-5 , Kb NH3= 1.8×10-5 ; H3PO4 : Ka1 = 7.52×10-3 , Ka2= 6.23×10-8 , Ka3= 4.4×10-13 ; H2CO3 : Ka1 = 4.30×10-7 , Ka2= 5.61×10-11) (A) H 缓冲溶液.22.配制pH =7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是………………………（ C ）(Ka(HAc) = 1.8´10-5,Kb(NH3) = 1.8 ´10-5 ；H3PO4：Ka1 = 7.52´10-3,Ka2 = 6.23 ´10-8 ,Ka3 = 4.4x10-13；H2CO3：Ka1 = 4 解方程组.-3a=2k,-6=ka 已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11HClO Ka=3.0×10^-8用电离常数说明为什么 NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3 醋酸解离常数测定实验的问题我测了4组数据第一组0.005molHAc，pH=3.61，Ka=1.3*10^-5第二组0.01mol pH3.42 Ka1.5*10^-5第三组0.05mol pH3.07 Ka1.5*10^-5第四组0.1mol pH2.90 Ka1.6*10^-5理论上醋酸的解离度不应该随着 H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO3 2-能反应吗?为何?已知碳酸ka1>氰氢酸ka >碳酸ka2,ka大的制备小的不是应该可以进行吗 关于一个方程组的解法方程组ka-b=5,2a+3kb=7怎么解得a=（15k+7）/（3k²+2） b=（7k-10）/（3k²+2） 第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 求C（PO4^3-）8.8X10^-10mol/l这道题我的思路就是用已知氢离子浓度的那个方法算,就是磷酸根离子浓度等于 （Ka1 Ka 已知HAc的Ka=1.7610^-5,NH3的Kb=1.77×10^-5,H3PO4的Ka1=7.6×10^-3,Ka2=6.3×10^-8,Ka3=4.4×10^-13,为了配制PH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的A.KH2PO4与K2HPO4; B.NaAc与HAc C.NH4CL与NH3 D.NaAc与HCL请说明理由理由推理 在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ksp,CuS=6.3×10^-36；Ka1,H2S=1.3×10-7；Ka2,H2S=7.1×10-15 ） 10 mL 0.20 mol·L-1H3PO4与15 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液混合后,求溶液的pH(H3PO4的Ka1 =10-2.12,Ka2 =10-7.20,Ka 3=10-12. 相同物质的量浓度和相同体积的HAc(Ka 10-5),HCl,H2S(Ka1 10-7)和H3PO4(Ka1 10-2)溶液,其溶液的pH值由高到低的顺序是 大学无机化学.关于共轭酸碱对的问题.25℃时,Ka1(H2A)=5.0×10^(-8),Ka2(H2A)=1.0×10^(-15).则25℃时,Kb2(A2-)为多少?【都是标准状况下,标准平衡常数】2.0×10^(-7)为什么是用Ka1去算而不是Ka2?题目求的不是Kb2 已知a1,a2是非齐次线性方程组Ax=b线性无关的解,A为2X3矩阵,且R(A)=2若x=ka1+ka2是方程组Ax=b的通解,则常数k,l须满足关系式是? 有关溶液的PH计算计算5.0×10的-3次方每升酒石酸钾溶液PH值.已知Ka1=9.1×10-3,Ka2=4.3×10-5.计算0.1000mol.L-1的HCOONH4溶液的PH值.已知Ka =1.8×10-4. 为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸 H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?如果成立的话,磷酸是分步电离,不可以写总得电离方程式啊?那总电离平衡常数怎么能用总方程式计算呢?难道按强、是强电