现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是?C、加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液　　D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是?C、加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液　　D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液 ph=1的强酸溶液10ml 如何能变成ph=2?加水稀释成100ml行? T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶 常温下将pH=20的溶液1mL稀释到100mL,稀释后溶液的pH=a,为什么若是盐溶液,pH大于8是pH=10的溶液！！ 常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为? 在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值 常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为1111、常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).（1）若用pH＝10的NaOH溶液,应 现有强酸甲溶液的PH=1,强酸乙溶液的PH=2.则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能是（）A.2:1 B.5:1 C.10:1 pH有关（化学）pH=12的NaOH溶液10ml加到pH=2的某酸溶液10ml中,充分反应后,混合液能使甲基橙变红,则这种酸是A一元强酸B一元弱酸C二元强酸D无法判断已知甲基橙pH＜3.1 红色pH＞4.4 黄色 常温下 将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积混合 溶液恰好呈中性 则混合前此强酸和强碱的PH值之和是多少?(答案是15) 现有下列几种溶液:a强碱b强酸c弱碱d弱酸e强酸强碱盐现有下列几种溶液:a强碱b强酸c弱碱d弱酸e强酸强碱盐f强碱弱酸盐g强酸弱碱盐h强酸的酸式盐.取这些溶液各10ml,加水稀释至100ml后：(1)若溶 常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL,如果其pH降为11.常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL,如果其pH降为11,则（1） 若加入蒸馏水,应加入 mL（2） 若加入pH=10的NaOH,应加入 mL（3） 若加入pH=2的HCl,应加入 mL 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,己知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系. 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一 1向100mlph=1的H2SO4溶液中,滴加0.01mol/L的NaOH溶液,当所得混合液的ph为2时,加入NaOH溶液的体积是（ ）A 10ml B90ml C100ml D450ml2在25摄氏度,若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,则下列叙述正确的是A、PH值为5 B、一定是酸溶液 C、可能是强酸的酸式盐溶液 D、PH值可能是9这种情况不应该是酸碱都有可能来吗,为什么这道题PH不 25度时若PH=a的10体积强酸溶液,与PH=b的1体积25摄氏度时,若PH=a的10体积某强酸溶液与PH等于b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间满足A a+b=14 B a+b=13 C a+b=15 D 7．常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示,下列说