向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 09:44:13
![向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的](/uploads/image/z/12060219-3-9.jpg?t=%E5%90%91%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA30g%E7%9A%84Fe%E3%80%81Fe2O3%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5250mL4mol%2FL%E7%9A%84%E7%A8%80HNO3%E6%81%B0%E4%BD%BF%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E6%94%BE%E5%87%BANO%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%892.24L%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%86%8D%E6%BB%B4%E5%8A%A0KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%97%A0%E8%A1%80%E7%BA%A2%E8%89%B2%E5%87%BA%E7%8E%B0%2C%E8%8B%A5%E7%94%A8%E4%B8%8E%E5%B0%9A%E4%B9%A6%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E9%93%81%E5%85%83%E7%B4%A0%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9B%B8%E7%AD%89%E7%9A%84%E9%93%81%E5%B1%91%E5%92%8C%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84)
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向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况写的体积为
A、15.12L B、10.08L C、2.24L D、3.36L
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的
D
1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3无剩余,向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变.为中和过量的H2SO4消耗3mol/L的NaOH溶液200ml 则:(1)Fe和Fe2O3的质量各为多
化学计算填空题向Fe和Fe2O3组成的混合物中,加入100mL7mol/L的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,滴加硫氰化钾不变红,同时收集到标准状况下NO2.24L.(1)原混合中Fe的质量为___g,Fe2O3的质量为_
化学计算填空题向Fe和Fe2O3组成的混合物中,加入100mL7mol/L的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,滴加硫氰化钾不变红,同时收集到标准状况下NO2.24L.(1)原混合中Fe的质量为___g,Fe2O3的质量为_
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的
向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现,若用与尚书混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的
有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求:(1)原混合物中Fe的质量(2)所有稀硫酸的物质的量浓度 (1)
a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO,以下关于a g 混合物的判断正确的是A.铁单质的质量为2.52 g B.Fe2O3的质量为8.40g C.铁元素的物质的量为0.1
向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均无剩余,再向溶液滴入KSCN溶液均未颜色变化,为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml 求:1.Fe和Fe2o3的质量各
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无褪色现象.用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到的铁的质量是( )A:11.2g B:
已知FeO Fe2O3 CaCO3组成的混合物中,Fe的质量分数为56%,求CaCO3的质量分数
已知Fe与Fe2O3的混合物中氧元素质量分数为a求单质铁的质量分数
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求;(1)Fe和Fe2O3的质量各
12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后,固体质量减少3.1g,求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(1)CuO+CO=Cu+CO2(2)(1)+(2)= Fe2O3+CuO+4CO=2Fe+Cu+4CO2 △m(假设完全反应)7.75g 3.875g 3.1g160g 80
分析一铁矿石0.5725g,得Fe2O3质量为0.5471g,计算铁矿石中Fe及Fe3O4的质量分数?
向一定量的fe feo fe2o3的混合物中加入1000ml,1mol/l的盐酸,恰好完全溶解,当向所得溶液中加KSCN无血红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁多少?A.11.2g B.2.8g C.5.6g D
19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求:⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵ 反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度(假设
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物投入100ml ,1mol/L的盐酸恰好是混合物完全溶解,放出224ml的气体,所得溶液无三价铁,若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为?6g.