在溶度均为0.1mol/l的HCLO和H2CO3的混合溶液中,各离子溶度由大到小的关系是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 22:53:13
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在溶度均为0.1mol/l的HCLO和H2CO3的混合溶液中,各离子溶度由大到小的关系是
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H+ > HCO3- > ClO- > OH- > CO3²-
浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液1L浓度为0.1mol/L 的HClO溶液中的浓度到底是谁的浓度 其中H+浓度又是多少?用同浓度的NaOH溶液中和此HClO溶液和另一份同体积同浓度的HCl溶液为中性 谁消耗NaOH的体积多?
在溶度均为0.1mol/l的HCLO和H2CO3的混合溶液中,各离子溶度由大到小的关系是
物质的量均为0.1mol·L-1的三种溶液:a.CH3COOH b.H2CO3 c.HClO H+浓度大小排序·
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性
这个化学实验的操作为什么是错的?室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
PH=1 和C(H+)为0.1mol/L 的醋酸一样么
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度
0.1mol/L的H2So4,c(H+)为什么是0.2mol/L啊
计算0.050mol/LHClO溶液中的【H+】、【ClO-】和HClO的解离度
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C(H+)为0.3mol/L,已知C(H2S)为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大
在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c(H+)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为_____.
在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为
在0.1mol/L HAC溶液中,加入少量NaAc晶体,使其浓度为.0.1mol/L(忽略体积变化).比较加入NaAc晶体前后H+浓度和HAc的离解度变化 急~~谢谢~~
已知0.1mol每L的nahso4溶液中,c(h)=0.1mol每L,则nahso4在水溶液中的电离方程式为
在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因
在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+在25℃0.1mol/L的水溶液里C H 3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+的浓度.电离平衡时CH3COOH浓度是多少?