作业帮某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……（化学高手进!）某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……（看清问题!）（1）实验3中,金属R是否过量?（填“过量”、“不足”、“恰好反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 00:34:02
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……（化学高手进!）某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……（看清问题!）（1）实验3中,金属R是否过量?（填“过量”、“不足”、“恰好反
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……（化学高手进!）
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……（看清问题!）
（1）实验3中,金属R是否过量?（填“过量”、“不足”、“恰好反应”）_______,其判断依据是__________.
（2）若在当时实验条件下,H2的密度为0.085g/L,使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3,则实验1所得溶液中RSO4的质量分数为_______(数字都在右下角）
（3）t摄氏度时,若实验3所得RSO4溶液恰好构成饱和溶液,则该温度下RSO4的溶解度是_______g.（数字都在右下角）
解题过程要详细!尤其是第三问!
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……（化学高手进!）某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……（看清问题!）（1）实验3中,金属R是否过量?（填“过量”、“不足”、“恰好反
1. R + H2SO4 = RSO4 + H2(g)
反应中所用的R与生成的氢气物质的量相等. 反应中所用的R的质量（设为W克)与其物质的量成正比； 生成的氢气的体积（设为V升)与其物质的量也成正比,所以W与V成正比: W= aV
由实验1,2可知,此时硫酸过量(增加金属,生成的氢气的体积也增加). 取实验1的数据,1.5 = 1.47a; a = 1.5/1.47 = 50/49
W = 50V/49
由实验4,5可知, 此时硫酸全部用完,金属过量（增加金属,生成的氢气的体积不变). 硫酸全部用完生成的氢气的体积为2.16升. 带入上属方程, 正好与硫酸全部反应所需的金属质量为：W = 50*2.16/49 = 2.2克. 答案是恰好反应.
2. 实验1中生成氢气1.47升, 质量为0.085*1.47 = 0.125克, 物质的量为0.125/2 = 0.0625 mol.
实验1中所用的金属的物质的量也是0.0625 mol.
金属的摩尔质量为1.5/0.0625 = 24 g/mol
反应前硫酸溶液的质量：1.12*50 = 56.0 克
反应后溶液的质量：56.0 + 1.5 - 0.125 = 57.4克
反应后生成RSO4的物质的量：0.0625 mol
反应后生成RSO4的质量：0.0625*(24+96) = 7.5克
所得溶液中RSO4的质量分数为: 7.5/57.4 = 13.1%
3. 实验3所得RSO4溶液恰好构成饱和溶液. 根据反应式,该实验中生成RSO4的物质的量为2.2/24 = 0.0917 mol, 质量为0.0917*120 = 11.0 克.
由（1）,实验3生硫酸和金属恰好反应, 原硫酸溶液中的硫酸的物质的量也是0.0917 mol, 质量为0.0917*98 = 9.0克
由(2),反应前硫酸溶液的质量为56.0 克, 其中水的质量为56.0-9.0 = 47.0克.
设该温度下RSO4的溶解度是x克:
11.0 : 47.0 = x : 100 (左方是实验3的数据)
x = 23.4克
wow, 好辛苦!