二价金属M的氧化物4g予一定量的稀硫酸恰好完全反应,在放出H2的同时并生成MS04 10g,求M的相对原子质量.4MO+3H2SO4=3H2+4MSO4 顺便把这个题目的解答过程写出来下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 16:31:45
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二价金属M的氧化物4g予一定量的稀硫酸恰好完全反应,在放出H2的同时并生成MS04 10g,求M的相对原子质量.4MO+3H2SO4=3H2+4MSO4 顺便把这个题目的解答过程写出来下
二价金属M的氧化物4g予一定量的稀硫酸恰好完全反应,在放出H2的同时并生成MS04 10g,求M的相对原子质量.
4MO+3H2SO4=3H2+4MSO4 顺便把这个题目的解答过程写出来下
二价金属M的氧化物4g予一定量的稀硫酸恰好完全反应,在放出H2的同时并生成MS04 10g,求M的相对原子质量.4MO+3H2SO4=3H2+4MSO4 顺便把这个题目的解答过程写出来下
金属氧化物+酸----盐+水
金属单质+酸-----盐+氢气
M+H2SO4=MSO4+H2
x x+96
4g 10g
x/4g=(x+96)/10g
x=64
显然是错的。H+被还原成H2,则必有物质被氧化,这里只有可能是金属M被氧化,说明4g里还有金属M。
氧化物和稀硫酸反应不会生成氢气的吧
氧化物与硫酸反应,没有氢气放出;
MO+H2SO4----->MSO4+H2O
4.........................10
M+16..................M+96
4(M+96)=10(M+16)
M=37
M+H2SO4----->MSO4+H2
4......................10
M.....
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氧化物与硫酸反应,没有氢气放出;
MO+H2SO4----->MSO4+H2O
4.........................10
M+16..................M+96
4(M+96)=10(M+16)
M=37
M+H2SO4----->MSO4+H2
4......................10
M......................M+96
M=64
说明:M在37~64之间。
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