作业帮1、 5.6g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的杂质的（提示：铜和锌不与稀盐酸反应） ( )A.Zn B.Ag C.Cu D.Mg2、将14g某金属M放入足量的盐酸中,完全反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 18:21:08
1、 5.6g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的杂质的（提示：铜和锌不与稀盐酸反应） ( )A.Zn B.Ag C.Cu D.Mg2、将14g某金属M放入足量的盐酸中,完全反
1、 5.6g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的杂质的（提示：铜和锌不与稀盐酸反应） ( )
A.Zn B.Ag C.Cu D.Mg
2、将14g某金属M放入足量的盐酸中,完全反应后生成MCl2型化合物,并放出氢气0.5g,则M的相对质量是
答得完整再加分
1、 5.6g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中可能含有的杂质的（提示：铜和锌不与稀盐酸反应） ( )A.Zn B.Ag C.Cu D.Mg2、将14g某金属M放入足量的盐酸中,完全反
第一题 选D
首先可以排除Cu、Ag,因为他们与稀盐酸不反应（活波性不及H2）
Zn、Mg和Fe虽然与稀盐酸反应同为 +2价,两个-1价的H离子生成一个H2分子,也就是说他们三个都是1mol才可置换出1mol的氢气
但他们的式量 为：Zn>Fe>Mg,
现在题目里是0.1mol的铁,而生成的氢气多于0.1mol,所以应该选Mg
第二题
因为是：MCl2,所以推断M为+2价
故有：M —— H2
14g 0.5g
X 2
有 0.5X=28
X=56
式量为56的为Fe
即相对质量：56
ss
1、5.6g纯铁与酸反应生成0.2g氢气，现在生成的氢气较比纯铁多，肯定含有另外产氢多的金属，铜和锌不与稀盐酸反应，银也不与盐酸反应，那只有镁了，选D。
2、放出氢气的摩尔数为0.5/2，
M+2HCl=MCl2+H2
则M的摩尔数=氢的摩尔数=0.5/2=0.25
则M的相对质量为：14/0.25=56...
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1、5.6g纯铁与酸反应生成0.2g氢气，现在生成的氢气较比纯铁多，肯定含有另外产氢多的金属，铜和锌不与稀盐酸反应，银也不与盐酸反应，那只有镁了，选D。
2、放出氢气的摩尔数为0.5/2，
M+2HCl=MCl2+H2
则M的摩尔数=氢的摩尔数=0.5/2=0.25
则M的相对质量为：14/0.25=56
收起
锌不与稀盐酸反应！？
D
（因为生成0.21g的氢气需要纯铁5.88g，所以铁片中的杂质的相对分子质量比铁小，所以是镁）
56
（由题意可得：M+2HCl===H2↑+MCl2
设M的相对原子质量为A
则A：14=2：0.5
所以A=56
则M就是铁
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