25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1c.可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得PH=1或PH=13这句话错了吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 00:58:07
![25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1c.可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得PH=1或PH=13这句话错了吗?](/uploads/image/z/12301587-27-7.jpg?t=25%C2%B0C%E6%97%B6%2C%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84H%2B%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.0%2A10-13mol%2Al-1c.%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%E7%9B%90%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%B1%E4%BA%8E%E5%8F%91%E7%94%9F%E4%BA%86%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BD%BF%E5%BE%97PH%3D1%E6%88%96PH%3D13%E8%BF%99%E5%8F%A5%E8%AF%9D%E9%94%99%E4%BA%86%E5%90%97%3F)
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25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1c.可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得PH=1或PH=13这句话错了吗?
25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1
c.可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得PH=1或PH=13这句话错了吗?
25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1c.可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得PH=1或PH=13这句话错了吗?
解析:
一般的盐溶液是不可能水解到pH=1或pH=13的,水解的最大程度也就是pH=2 pH=10
pH = 1的话,那是0.1 mol/L的强酸才能达到的数据;
pH = 13的话,那是0.1 mol/L的强碱才能达到的数据.
水电离产生的c(+)= 1.0×10^(-13)mol/L只能出现在,酸溶液/碱溶液中.
25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A,Al3+,NH4+,SO42-,25°C时,由水电离出的c(H+)=1*10^-12mol*L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A,Al3+,NH4+,SO42-,Cl-B,Na+,
水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是( )
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比为?
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1c.可能是盐的溶液,由于发生了水解反应,使得PH=1或PH=13这句话错了吗?
由水电离出的c(0H-)=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存
关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C(H+)和C(OH-)的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH.
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10^-26,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Cl,CO32-,Na+,K+B.NH4+,Cl-,K+,SO42-C.H
水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为()A 11 B 7 C 3 D 1
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH-
25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=
温度为25度时,ph=0的硫酸溶液中,由水电离出的H离子的浓度为多少
25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是
某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离怎么样看出有2种情况?而且为酸溶液时不能直接用题中H 离子的那个数据然后根据—lgc (H 为碱溶液为什么不用算出HO+?