(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 22:07:34
(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(
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(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(
(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g
(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(黄铁矿主要成分为FeS2)

(1)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g(2)用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?(
98*20%=19.6
需要19.6克硫酸.
那么19.6/98%=20
也就是需要98%的硫酸二十克.
那么98g-20g=78g
需要加水的质量为78克
2:
十吨中的硫元素质量为:3.2t
流失2%
也就是最后使用到了的硫元素有2.56t,也就是2560000g
换算成摩尔是2560000/32=80000mol
硫酸的化学式是H2SO4,也就是说能制成八万摩尔的硫酸.
八万摩尔的硫酸质量为98,再除以98%,等于八百万.
所以答案是能制成八万克98%的硫酸,也就是8t