等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的混合溶液的物料守恒关系式,钠离子浓度前面为什么要乘以2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 07:25:48
等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的混合溶液的物料守恒关系式,钠离子浓度前面为什么要乘以2
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等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的混合溶液的物料守恒关系式,钠离子浓度前面为什么要乘以2
等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的混合溶液的物料守恒关系式,钠离子浓度前面为什么要乘以2

等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的混合溶液的物料守恒关系式,钠离子浓度前面为什么要乘以2
是这样的吧：2c（Na）=c(CH3COOH)+c(CH3COO).这是等浓度、等体积混合的情况.
这是完全正确的.那个2是计算的意思.忽略电离,钠离子的物质的量的二倍是CH3COOH和CH3COONa的物质的量的加和,因为CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等浓度（还应该是等体积混合吧?）.考虑电离后这一点依然成立.

CH3COO- 是 Na+的两倍呀我觉得，如果忽略醋酸的电离，这个式子可以成立，但醋酸的电离是不能忽略的嘛！考虑到醋酸的电离和醋酸根的水解，我认为只有醋酸的电离程度与醋酸根的水解程度相等的情况下，物料守恒关系式：2C（Na+）=C(CH3COOH) + C(CH3COO-)才成立...

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CH3COO- 是 Na+的两倍呀

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浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+) 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+)? 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C(CH3COOH)为什么对 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH) 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,离子比较.请详细解释为什么CH3COO- > Na+ > CH3COOH 常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的? 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系,正确的是( ) A.c ( CH3COO - )＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c （CH3COO-） C.2c（H+）= c（CH3COO - ）—c（CH3COOH） D.c（CH3COOH）+c 等浓度的ch3cooh和ch3cooNa比较CH3COOH,CH3COO-.na+浓度大小我的思路很模糊,溶液中C(CH3COOH)是水解生成的加上未电离完的吧! 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)为什么对了 0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大？ 把0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)>C(Na+)B.c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3COO-）=0.02 mo/L正确答案是B,求C和D讲解 把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（ ） A：C(CH3COO-)＞C(Na+)B:C(CH3COOH) 高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+ =c(CH3COOH)+c(CH3COO-)这个怎么看啊 6.14-化学/P110(11).把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是（）?A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.01mol/L为什 把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是（多选）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选)A,c(CH3COO-)>c(Na+)B,c(OH-)>c(H+)C,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L要解释.~~