把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选)A,c(CH3COO-)>c(Na+)B,c(OH-)>c(H+)C,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L要解释.~~
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 10:57:08
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把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选)A,c(CH3COO-)>c(Na+)B,c(OH-)>c(H+)C,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L要解释.~~
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选)
A,c(CH3COO-)>c(Na+)
B,c(OH-)>c(H+)
C,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
要解释.~~
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选)A,c(CH3COO-)>c(Na+)B,c(OH-)>c(H+)C,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L要解释.~~
等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液.设体积为1L,则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠.
A,虽然醋酸是弱电解质,会水解,但水解的程度是微弱的,由于醋酸分子的存在,会抑制醋酸根的水解,因此整体上c(CH3COO-)>c(Na+),A正确
B,同理,等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液,存在共轭平衡,一般酸的电离大于酸根的水解,因此应当是c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性.B错误.
C,同理,由于醋酸根的水解程度小,因此溶液中还是醋酸根居多,C错误.
D,等体积混合稀溶液可以视作体积增大一倍.根据物料守恒,醋酸和醋酸根的总量是0.02mol,体积增大一倍,则浓度是0.01mol/L,D正确.
综上,应该选A和D
混合后即为醋酸的醋酸钠溶液,且两物质的浓度相同,溶液显酸性。A正确,B错误,C错误,D正确。根据物质的量守恒,如果混合后体积为原来的两倍,那么c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L/2=0.01mol/L。