作业帮求质子数 中子数有若干克某金属,失去0.4mol电子后得到1.204 ×1023个阳离子.这些阳离子中,中子总数为2.408 ×1024个,电子总数为2.1672 ×1024个.求 1,求该金属元素的质子数和中子数2,求该金属的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 18:37:24
求质子数 中子数有若干克某金属,失去0.4mol电子后得到1.204 ×1023个阳离子.这些阳离子中,中子总数为2.408 ×1024个,电子总数为2.1672 ×1024个.求 1,求该金属元素的质子数和中子数2,求该金属的质量
求质子数 中子数
有若干克某金属,失去0.4mol电子后得到1.204 ×1023个阳离子.这些阳离子中,中子总数为2.408 ×1024个,电子总数为2.1672 ×1024个.
求 1,求该金属元素的质子数和中子数
2,求该金属的质量是多少
求质子数 中子数有若干克某金属,失去0.4mol电子后得到1.204 ×1023个阳离子.这些阳离子中,中子总数为2.408 ×1024个,电子总数为2.1672 ×1024个.求 1,求该金属元素的质子数和中子数2,求该金属的质量
发生化学反应时,原子核保持不变,即离子含有的质子数中子数等于原子中的质子中子；
现在阳离子的物质的量=0.2mol,中子的物质的量=4mol,电子的物质的量=3.6mol；
结合失去0.4mol电子这个信息可知,0.2mol原子中含有质子的物质的量为4mol,中子为4mol；
将比例式化简可知 原子：质子：中子=1:20:20；
原子中含有质子数为20,中子数为20,质量数为40；元素为钙元素；
Ca---Ca2+----2电子
1 ：2
x :0.4
x=0.2mol
m(Ca)=0.2*40=8g
得到的阳离子物质的量为n=1.204 ×10^23/NA=0.2mol.失去0.4mol电子得到0.2mol阳离子，说明每个金属原子失去两个电子得到+2价离子
阳离子中中子数物质的量为n=2.408 ×10^24/NA=4mol,即0.2mol阳离子也是0.2mol金属原子所带中子数为4mol。可知一个金属原子带20个中子
电子物质的量n=2.1672 ×10^24/NA=3.6m...
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得到的阳离子物质的量为n=1.204 ×10^23/NA=0.2mol.失去0.4mol电子得到0.2mol阳离子，说明每个金属原子失去两个电子得到+2价离子
阳离子中中子数物质的量为n=2.408 ×10^24/NA=4mol,即0.2mol阳离子也是0.2mol金属原子所带中子数为4mol。可知一个金属原子带20个中子
电子物质的量n=2.1672 ×10^24/NA=3.6mol，同理，0.2mol阳离子带3.6mol电子，则失去电子前所带电子为3.6+0.4=4mol，即一个金属原子带20个电子
由上可判断金属元素的质子数（=原子核外电子数）为20，中子数为20
0.2mol该金属（可判断为钙，质量数40）质量为40*0.2=8克
收起
Z：20 N：20 A：40（Ca），80g