10mol的SO2和多少mol的SO3混合后里面含氧58%.帮下忙
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 01:38:41
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10mol的SO2和多少mol的SO3混合后里面含氧58%.帮下忙
10mol的SO2和多少mol的SO3混合后里面含氧58%.
帮下忙
10mol的SO2和多少mol的SO3混合后里面含氧58%.帮下忙
设和xmol的SO3混合
则(10*16*2+x*16*3)/[10*(32+16*2)+x*(32+16*3)]=0.58
解得x=32
1.SO2和SO3不反应。
2.分别算一下SO2和SO3的含氧量。
3.如果你会算这一题:1L 20%的蔗糖溶液和多少清水混合,得10%的蔗糖溶液?1L 20%的蔗糖溶液和10%的蔗糖溶液混合,得15%的蔗糖溶液?
10mol的SO2和多少mol的SO3混合后里面含氧58%.帮下忙
.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转
现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质
向2L密闭容器中加入2mol O2和3mol SO2发生反应2SO2+O22SO3 .2分钟后O2的物质的量为1.6mol2分钟内SO2的物质的量减少了多少?SO3的物质的量增加了多少?2分钟内SO2反应速率为?SO3的反应速率为?
在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率为80%.若从so在密闭容器中发生反应:2SO2+O2=2SO3起始时so2和O2分别为20mol 10mol,达到平衡时,so2的转化率为80%.记
将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol.此时若移走0.5mol SO2和0.5mol O2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 ( )A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15
已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol- 1.向同温、同体积的三个密 闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反应达平衡时,下
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡
天津高考题.已知2SO2 (g) + O2 (g) =====2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反
已知2so2+o2=2so3,求so2的转化率已知2so2+o2=2so3,在平衡是测得各物质的浓度为:【so2】=0.1mol/l【o2】=0.05mol/l【so3】=0.9mol/l,求so3的转化率和常数KC已知3H2+N2=2NH3,在某一反应条件下测得KP=7.82*10负5
加入2mol SO2和1mol O2,加入4mol SO2和2mol O2,均达平衡SO3物质是前者的两倍吗?如果不是那他们有什么关系?
在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol,则(1)在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol,则(1)该情况下SO2和
在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3;起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从so3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物
将1 mol二氧化硫和1 mol氧气通入一体积不变的密闭容器中在一定温度下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,反应达到平衡时SO3为0.3mol.此时若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是(
反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2.达到平衡后改变下述条件,则恒温恒容条件下充入1mol SO3(g)和恒温恒压条件下充入1mol SO3(g).SO3平衡浓度分别怎样变