求 盐类水解的应用 平衡问题……如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 18:37:25
求 盐类水解的应用 平衡问题……如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（
xUMOQ+,E%]PuԄmm~@EQ4DAK{3+BϛQ$M&;s= ,F%)E,i4E+[v~(%:@WEt&i%ZnΫǢXhto.tp11ϛ@/϶s/G|/|!F#툩Q,-LU' &JFMUcxt)q&x dhs~Ayᚶ_BFu ?pj9dX]BFq6)M&qa~a<%)&c,'pd*@C~)uWD&/ˣۦ̺r):f1 B9gs;j*YNc&Q@{:0 %fKګ C0n@r jn8*{)}`HSkqtuTLa)q5D܍BG5@ٚ= P"nj_ R2,bgp9>)CG'=SCGU+RS<7Se=UJ-9{Jy=sKЂܬ|Bu_^\hL'rmaꚔ7޷l/{;$~H'p6=|HIyT-\zRZTv5h-Bz<6N~3

求 盐类水解的应用 平衡问题……如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（
求 盐类水解的应用
平衡问题……
如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.V[NaOH(aq)]=0时,c(H+)=1*10^-2MOL/L
B.V[NaOH(aq)]
而是要这一类型的题目。
CD选项是打打太麻烦，不想打的。

求 盐类水解的应用 平衡问题……如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（
oo 这样啊

A肯定是错的，接下来是B项,即使NaOH的体积为10ml，这是溶液中就只剩下一种溶质，Na2C2O4,但是草酸是弱酸（或者你说的是中强酸也行），草酸根会水解，消耗了一定量的草酸根，当然也不可能存在c(Na+)=2c(C2O4^2-)，更何况是 V[NaOH(aq)]<10ml时呢。
因为不知道CD项是什么，所以我也很难继续说。做这类题，肯定要考虑完全反应后剩下一种产物时会不会发生水解反应，...

全部展开

A肯定是错的，接下来是B项,即使NaOH的体积为10ml，这是溶液中就只剩下一种溶质，Na2C2O4,但是草酸是弱酸（或者你说的是中强酸也行），草酸根会水解，消耗了一定量的草酸根，当然也不可能存在c(Na+)=2c(C2O4^2-)，更何况是 V[NaOH(aq)]<10ml时呢。
因为不知道CD项是什么，所以我也很难继续说。做这类题，肯定要考虑完全反应后剩下一种产物时会不会发生水解反应，然后判断各离子间的关系，然后就可以更容易的推导没有完全反应，也就是溶质有两种或以上时各离子间的关系，这类问题不会出太复杂的离子关系的选项的。（因为我是化学班滴~这类题都做过N遍了）

收起

求 盐类水解的应用 平衡问题……如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（ 求盐类水解的简单应用举例 盐类水解的农业应用 盐类水解平衡的影响因素问题?加大盐的浓度,水解平衡向右移,但水解程度下降； 加水,水解平衡向右移,水解程度加大 这两条.. 盐类水解平衡的决定性因素是什么? 化学盐类水解平衡咋样才能分析这类平衡问题 盐类水解的应用选择11题 化学盐类水解平衡 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小 电离平衡的实质是什么?总么去理解.还有盐类水解问题 盐类水解的练习题求盐类水解的例题详细解析.如离子浓度比较,ph之类的! 盐类水解的问题解题技巧 关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问 盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡 盐类水解 在医疗上的应用有什么? 跪求盐类水解的例题 求盐类水解,水的电离知识点. 求盐类水解习题