物质的量浓度配制在100g浓度为18mol/L,密度为P的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/P ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 17:43:24
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物质的量浓度配制在100g浓度为18mol/L,密度为P的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/P ml
物质的量浓度配制
在100g浓度为18mol/L,密度为P的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积
A.小于100ml
B.等于100ml
C.大于100ml
D.等于100/P ml
物质的量浓度配制在100g浓度为18mol/L,密度为P的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/P ml
不同液体混合后,体积会有变化,18mol/L的硫酸溶液中硫酸质量分数接近百分之九十八,其含水量很少.向其中加入水后必然会有更多的水分子插入硫酸分子的间隙中,故混合后总体积应当会小于200/p ml.所以加入水的体积应当大于100/p ml.
加入100ml水后总质量变成200g,而密度会小于p(g/cm3),此时总体积便会大于200/p ml.故加入水的体积要小于100ml.
1、用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的,所以回造成溶质质量见效,造成浓度偏低。
2、因为定容只是让给一定的溶质,配上一定的溶剂。定容之后所有的数据就已经固定了。所以无聊液面是否下降都对结果无影响。至于液面下降的原因是因为溶质溶解于溶剂中,他们的体积关系不是简单的1+1=2的问题。因为溶剂中也是有空间空隙的,而溶质就可以在这部分空隙中,所以1+1可能小...
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1、用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的,所以回造成溶质质量见效,造成浓度偏低。
2、因为定容只是让给一定的溶质,配上一定的溶剂。定容之后所有的数据就已经固定了。所以无聊液面是否下降都对结果无影响。至于液面下降的原因是因为溶质溶解于溶剂中,他们的体积关系不是简单的1+1=2的问题。因为溶剂中也是有空间空隙的,而溶质就可以在这部分空隙中,所以1+1可能小于2,你这么理解就可以了。
3、如果你指的是称量NaOH固体的话,那么是因为NaOH吸收了空气中的水,质量增加了。相对来讲造成你称量时称量同等质量的NaOH吸收了水的NaOH固体自然含NaOH就会少了,所以溶质质量就减小了,浓度就偏低了。
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