作业帮求人帮个忙,原电池的题目,不大懂.镍镉电池充电放电,为什么放电的负极就是阳级.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 17:18:59
求人帮个忙,原电池的题目,不大懂.镍镉电池充电放电,为什么放电的负极就是阳级.
求人帮个忙,原电池的题目,不大懂.镍镉电池充电放电,为什么放电的负极就是阳级.
求人帮个忙,原电池的题目,不大懂.镍镉电池充电放电,为什么放电的负极就是阳级.
正负极是针对电池放电时电流的流行而言的,正极是电流流出的方向,负极是电流流入的方向.阴阳极是针对电池充电过程而言的.外电流流入的地方是阳极,流出省外地方是阴极.放电反应是
Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,因此负极是Cd端.充电反应是
2Ni(OH)2+Cd(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O,因此阳极是Ni(OH)2端.
根据化合价来做啊，两者的化合价都升高
原电池
将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。
电解池：将电能转变成化...
全部展开
原电池
将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。
电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源, 两极可同可不同。电极构成：
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
电子流向：负极到阴极
溶液中带电粒子移动：
阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动
1.电极反应规律
(1)阴极：得电子，还原反应
① (一般)电极本身不参加反应
② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2) 阳极：失电子，氧化反应
① 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子
② 若为惰性电极, 电解质溶液中阴离子“争”失电子
2.离子放电顺序
离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。
（1) 阳离子放电顺序
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。
(2) 阴离子放电顺序
若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电
收起
放电的负极会失去电子发生氧化反应，充电时阳极发生氧化反应