向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol /L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL.且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉质量(2)原硫酸铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 19:44:00
![向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol /L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL.且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉质量(2)原硫酸铜](/uploads/image/z/13401914-50-4.jpg?t=%E5%90%9130.0mL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E5%BE%85%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A52.00mol+%2FL%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2210mL.%E4%B8%94%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%930.672L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89.%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%9D%E7%B2%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%282%29%E5%8E%9F%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C)
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向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol /L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL.且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉质量(2)原硫酸铜
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol /L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL.且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:
(1)加入铝粉质量
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol /L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL.且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉质量(2)原硫酸铜
由题知加入的烧碱过量,铝全部转换为偏铝酸根离子,
总共耗烧碱2*0.21=0.42mlo
收集到气体0.672L,即0.03mol,源于反应:
2Al+2NaOH+2H2O ====== 2NaAlO2 + 3H2
可知该反应中消耗铝0.02mol,消耗NaOH 0.02mol
总共消耗NaOH 0.42mol,即与硫酸铝反应消耗的NaOH为0.4mol.
由关系式:Al2(SO4)3 -- 8NaOH -- 2Al -- 3CuSO4
可知用于转换铜消耗的铝的物质的量为0.1mol,CuSO4的物质的量为0.15mol
所以总共反应的铝的物质的量为0.02+0.1=0.12mol
质量为0.12*27=3.24克
原硫酸铜溶液的物质的量浓度:0.15/0.03=5mol/L
向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀
向 30ml硫酸铜溶液加入过量铝粉,充分反应后,在向其加入2.00ml烧碱溶液
向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液至沉淀不再减少.向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液至沉淀不再减少,
37.希望有人帮忙)向30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入向30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶
向30.0ml 硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L 烧碱(NaOH)溶液至沉淀恰好消失,消耗烧碱溶液210ml,并收集到(标准状况下)气体672ml.试计算:(1)加入铝粉的质量.(2)原硫酸铜
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反映后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:1:加入铝粉的质量2:原硫酸铜
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol /L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL.且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉质量(2)原硫酸铜
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mL/mol烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标况).据此计算:(1)加入铝粉的质量(2)原硫酸
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,在向其中加入2ml/L烧碱溶液,至沉淀不在减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L(标况)据此计算 1加入铝粉质量2原硫酸铜溶液的物质的量的
1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉的质量.(2)
1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉的质量.(2)
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度 (请务必写出过程,谢谢啊!)
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.0mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算(1)加入铝粉的质量 (2)原硫酸
救命!遇上化学难题了!向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L(标准状况).计算:加入铝粉的质量?
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.0mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算(1)加入铝粉的质量 (2)原硫酸
向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210m并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度
题:向30ml硫酸铜溶液中加过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2mol/L的烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210ml,且收集到气体0.672L(标况).据此计算:(1).加入铝粉的质量?(2).原硫
在硫酸铜溶液中加入过量氨水,